专题1 《微观结构与物质的多样性》单元测试
一、单项选择题(本大题共36分,每小题3分)
1. 19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 【 】
A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
2. 在元素周期表中,第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 【 】
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、
3. 根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是 【 】
A. 10与19 B. 6与
4. 下列微粒中,与氩原子具有相同电子层结构的是 【 】
5.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4,则其氢化物的分子式是【 】
A. RH4 B. RH
6. 下列关于稀有气体的叙述中,不正确的是 【 】
A.原子的最外电子层都有8个电子
B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
C.通常条件下,化学性质非常不活泼
D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构
7.下表给出了各个化学键的键能数据:
化学键 |
H-H |
H-Cl |
H-I |
Cl-Cl |
Br-Br |
键能/kj·mol-1 |
436 |
431 |
299 |
243 |
194 |
下列分子中,最稳定的是 【 】
A.Cl2 B.Br
8. 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构,它与石墨互为【 】
A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质
9. 下列有关晶体的叙述中,错误的是 【 】
A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔、沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
☆10.铊是超导材料的组成元素之一,铊在元素周期表中位于第6周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中,错误的是【 】
A.铊是易导电的银白色金属 B.铊能生成+3价的阳离子
C.氢氧化铊是两性氢氧化物 D. T13+的得电子能力比A13+弱
☆11.下列有关物质结构及其性质的说法中不正确的是【 】
A 晶体具有规则几何外形是因为构成晶体的粒子是有规律排列的
B 非金属元素能形成原子晶体、分子晶体和离子晶体
C 固态时不导电,水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D 水在
12.下列说法中,正确的是 【 】
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在气态单质分子中,一定存在着共价键
C.在共价化合物中,一定存在着共价键
D.只含有离子键的化合物才是离子化合物
二、选择题(有一至二个正确选项)(本大题共20分,每小题2分)
13. 下列化学式中,能表示其分子组成的是 【 】
A. NaCl B. Ar C. SiO2 D. CO2
14.A、B两种元素均为主族元素,其原子最外层上分别含有1个电子和7个电子。则A、B两元素形成的化合物 【 】
A.一定是离子化合物 B.一定是共价化合物
C.不一定是离子化合物 D.一定是A2B型化合物
15.下列性质中,能较充分地说明某晶体是离子晶体的是 【 】
A.具有高的熔点 B.固态不导电,水溶液能导电
C.可溶于水 D.固态不导电,熔化状态能导电
16. 在下列结构的有机化合物中: