第七章 化学反应速率与平衡 检测题(三)
一、选择题
1.一定温度下,对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行,下列措施能加快反应速率的是: ( )
A.改变温度 B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He气 D.恒压,充入He气
2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•L-1•min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
3.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内a mol A生成,同时生成 3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A,同时生成3a mol B ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2
A.②④⑤ B.②⑦ C.①③④ D.⑤⑥
4.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) R(g)+2X,该反应中R的体积分数如图所示,下列情况正确的是( )
A.正反应为吸热反应,X为气体
B.正反应为吸热反应,X为固体或液体
C.正反应为放热反应,X为气体
D.正反应为放热反应,X为固体或液体
5.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.4 mol/L
C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L
6.已知298 K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ•mol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )
A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ
C.一定等于92.0 kJ D.无法确定
7.某温度下,反应2N2O5 4NO2+O2开始进行时,c(N2O5)=0.040 8 mol/L。经1 min后,c(N2O5)=0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( )
A.v(N2O5)=1.8×10-4 mol/(L•s) B.v(N2O5)=1.08×10-2 mol/(L•s)
C.v(NO2)=1.8×10-4 mol/(L•s) D.v(O2)=1.8×10-4 mol/(L•s)
8.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是 ( )
A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大
C.反应物的转化率一定增大 D.某生成物的产率可能提高
9.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B.相同温度下,发生反应:A(g)+B(g)⇌xC(g);△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示.下列说法正确的是( )
A. x不可能等于2
B. 甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K(甲)<K(乙)
C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中0.78 mol•L﹣1<c(A)<1.56 mol•L﹣1
10.一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:k300℃>k350℃,且体系中n(NO2)(单位:mol)随时间变化如下表:
时间(s) 0 500 1000 1500
t1℃ 20 13.96 10.08 10.08
t2℃ 20 a b c
下列说法一定正确的是( )
A. 正反应为吸热反应
B. 如果t2℃<t1℃,那么a>b=c,且a=10+0.5b
C. 如果t2℃<t1℃,那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D. 如果t2℃>t1℃,那么b>10.08
11.下列有关说法正确的是( )
A.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
C. 100 mL pH=3的H