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【金版教程】2017高考化学一轮复习（课件+学案+规范特训+实战训练）--第8章 化学反应速率和化学平衡

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：12.37MB
    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2016-08-23 15:48:06
    • 上传时间：2016-08-23 15:48:52
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  • ※资料简介※

  • 板块三  高考层面•高考真题实战
    1.[2015•四川高考]一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(　　)
     
    A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
    B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
    D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
    答案　B
    解析　因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；
    C(s)＋CO2(g)2CO(g)
    平衡        60        40
    反应        20        40
    故CO2的转化率为20÷(60＋20)×100%＝25.0%，B项正确；由图象可知T ℃时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；Kp＝p2(CO)/p(CO2)＝(0.96p总)2/(0.04p总)＝23.04p总，D项错误。
    2．[2015•江苏高考](双选)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(　　)
     
    A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
    B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)
    C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
    D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
    答案　BC
    解析　由图可知，升高温度，c(CO2)降低，即平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；相同温度下，图中Ⅱ点所在曲线对应的c(CO2)高，表示通入 0.2 mol CO2，则Ⅰ点所在曲线表示通入0.1 mol CO2，Ⅰ点和Ⅱ点的c(CO2)相等，由图知参加反应的CO2的物质的量：Ⅱ点大于Ⅰ点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时Ⅱ点的温度比Ⅰ点高，所以体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)，B项正确；状态Ⅱ中CO2的投入量为状态Ⅲ的2倍，因状态Ⅱ压强比状态Ⅲ大，而加压平衡逆向移动，则状态Ⅱ中的c(CO)小于状态Ⅲ中c(CO)的2倍，C项正确；状态Ⅲ比状态Ⅰ的温度高，温度越高，反应速率越快，所以状态Ⅲ的反应速率快，D项错误。


     

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