教 学 设 计
姓名: 罗淞文 学号: 130008042026
院系: 化学与生命科学学院 专业: 化学教育
三、课堂小结 1、复习提问
回顾原子的概念,抽学生回答
2、我们前面学习了原子和原子结构之后。大家想不想对组成万物的基本物质有更深入的了解呢?
在化学中,一些科学家利用化学的方法,分析了我们身边的很多物质,发现组成它们的基本成分其实只有一百多种,就像可以拼写出十万个英文单词的字母只有26个。
3、老师手拿鸡蛋壳、贝壳,告诉学生它们的主要成分是碳酸钙,而碳酸钙是由碳、氧、钙三种元素组成的。(也可以根据学生预习的情况设置成问答题。问,它们的主要成分是什么?碳酸钙由什么组成?)
4、看PPT上呈现的三种物质,同桌相互讨论,填写表格
一个二氧化碳分子(CO2)由什么构成
一个氧分子(O2)由什么构成
一个氧化汞分子(Hg0)由什么构成
填写完后讨论比较三种分子有什么共同点?
二氧化碳分子、氧分子、氧化汞分子都含有氧原子,在前面学习原子核外电子排布知道,氧原子的核电荷数为8,又因为核电荷数=质子数=核外电子数,所以氧原子的质子数、核外电子数也是8。在化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素。同样将所有质子数为6的所有碳原子统称为碳元素,将质子数我1的所有氢原子统称为氢元素。那怎样给元素下一个定义呢?同桌相互讨论(时间2分钟)
老师根据学生的回答,及时点评老师再次用上面三个结论性的语句:有相同原子,有质子数,统称,所以引导出书中的元素概念
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
注意概念中的“质子数相同”、“一类原子的总称”
下面我们通过A、B两道思考题来讲解元素概念
A、题
有一种原子,它的质子数为16,中子数也是16;另一种原子质子数为16,中子数为17,。问两种原子属于同一种元素吗?
B、题
一种原子的质子数为6,中子数也为6;另一种原子的质子数为7,中子数为6;还有一种原子质子数为8,中子为6‘请问这三种原子属于同一种元素吗?
老师问:通过两道思考题,我们可以得出什么结论?学生讨论。然后老师引导学生得出“质子数决定元素的种类”
5、下面讨论
在下列化学变化是化学变化还是物理变化?反应物与生成物相比较,分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素是否发生了变化?在PPT上呈现下面表格
反应 硫 + 氧气=二
(S)(O2)
氧化硫
(SO2) 过氧化氢=
(H2O2)
水 + 氧气
H2O)(O2)
反应前原子的种类
反应后原子的种类
反应前的分子
反应后的分子
反应前元素的种类
反应后元素的种类
老师围着教室走一圈,了解学生的讨论情况,以及有没有遇到难题。
反应前有硫原子、氧原子、氧元素、硫元素,反应后有硫原子、氧原子、硫元素、氧元素。说明什么?
6、前面我们说碳酸钙是由碳、氧、钙三种元素组成的,说二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的。而没有说二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成,这是为什么?
7、元素与原子的区别
名称 元素 原子
概念
联系
区别
举例
老师先让学生互相讨论,然后抽学生回答填写。最后老师总结:
元素只讲种类,不讲个数;原子既讲种类又讲个数。
原子用于描述物质的微观结构;元素用于描述物质的宏观组成。
8、元素的排位和含量
老师让学生带着PPT上的问题阅读教材p60的图3-17和资料卡片回答PPT上的问题(时间6分钟)
问题
(1)根据含量从多到少用汉字写出地壳中前5种元素。(下面每一题都用元素的汉字表达)
(2)地壳中含量最多的元素是什么?
(3)地壳中含量最多的金属元素是什么?
(4)根据含量从多到少写出生物细胞中前3种元素
9、自然界中,由一百多种元素组成的成千上万种物质都是由原子、分子、离子构成的,我们看一下它们的具体关系。
关系图
物质 组成 元素
宏观 相同质子数
构成 构成 的一类原子
的总称
微观 得失电子
分子 构成 原子 离子
问题
(1)氧化汞由什么组成?氧化汞分子有什么构成?
(2)二氧化碳由什么组成?二氧化碳分子由什么组成?
(3)铁由什么组成?铁由什么构成?
(4)补钙片、补钙牛奶中的钙;补锌;补铁中的钙、锌、铁指什么?(元素、原子、分子•••••)
课堂小结
1、元素的概念
2、质子数决定原子数
3、元素只讲种类,不讲个数;原子既讲个数又讲种类
4、元素在化学变化前后不发生改变
5、元素的含量与排位 学生回答:原子是化学变化中的最小粒子(复习巩固已学知识)
想。调动学生思维、积极性
学生跟着老师的引导,逐渐进入今天的学习
听老师讲解,跟着老师的思维走。(如果老师提问,就回答碳酸钙,碳、氧、钙三种元素组成)
同桌相互讨论后填写表格
一个二氧化碳分子(CO2)由什么构成 由一个碳原子和两个氧原子构成
一个氧分子(O2)由什么构成 由两个氧原子构成
一个氧化汞分子(Hg0)由什么构成 由一个汞原子和一个氧原子构成
学生回答:它们都有氧原子。
学生积极讨论,回答:质子数相同的原子统称为元素
学生跟随老师的讲解思路理解元素的概念
学生思考、讨论回答A、B两题
回答:A、是 质子数相同 不是
老师及时纠正学生的错误,了解学生为什么没有做对,及时讲解
B、 不是 因为质子数不相同(学生根据概念判断) 是 老师及时纠正学生的错误,了解学生为什么没有做对,及时讲解
质子数决定元素种类。
反应 硫+氧气
S)(O2
=二氧化硫(SO2)
过氧化氢(H2O2)=
水+氧气H20)(O2
反应前原子种类 硫原子、氧原子 氢原子、氧原子
反应后原子的种类 硫原子、氧原子 氢原子、氧原子
反应前的分子 氧分子 过氧化氢分子
反应后的分子 二氧化硫分子 水分子、氧分子
反应前元素的种类 硫元素、氧元素 氢元素、氧元素
反应后元素的种类 硫元素、氧元素 氢元素、氧元素
学生相互讨论,得出上述反应为化学变化,在反应中原子、元素反应前后不发生改变,分子一定发生改变。元素只能讲种类,而原子既能讲种类又能讲个数。
元素属于宏观层面的知识,所以只能讲种类。
名称 元素 原子
概念 是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 是化学变化中的最小粒子
联系 化学变化中元素、原子在反应前后不发生变化
区别 元素只讲种类,不讲个数 原子即讲种类又讲个数
举例 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的,而不能说二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成 二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。而不能说二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成
总结:元素只讲种类,不讲个数;原子既讲种类又讲个数。
原子用于描述物质的微观结构;元素用于描述物质的宏观组成。
学生带着问题阅读p60的教材
(1)氧、硅、铝、铁、钙
(2)氧
(3)铝
(4)氧、碳、氢
学生牢记关系图
组成
物质 元素
宏观 相同质子
构成 的一类原
构成 子的总称
微观 构成
分子 原子
得失电子
离子
(1)氧元素、汞元素组成,一个汞原子和一个氧原子构成
(2)碳元素、氧元素组成,一个碳原子和两个氧原子构成
(3)铁元素组成,铁原子构成
(4)指钙元素、锌元素、铁元素