物质的量的运用 物质的量浓度导学案
河南省新县高级中学
课前预习
【情景1】质量分数是知道了溶液的质量就可以知道溶质的计量(质量),而液体常常是量取体积,能否配制一种溶液,知道了溶液的体积也能知道溶质的计量呢?
【导学1】物质的量浓度
(1)定义:单位体积溶液里所含溶质B的________,它是一个物理量。
(2)符号及单位:符号为cB ,常用的单位为________ (或________)。
(3)公式:nB=____。体积V必须为溶液的体积,而不能是溶剂的体积。
(4)意义:若某溶质的物质的量浓度为1mol/L,则表示1L溶液中含有1mol溶质。
【答案】(1)物质的量。(2) mol/L(mol•L-1)。(3) nBV。
【情景2】我们学过了溶质质量分数的配制方法,你知道一定物质的量浓度溶液的配制与的方法又是怎样的吗?
【导学2】一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液为例。
(1)主要仪器:____________、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、________等。
(2)配制步骤
①计算:根据nB=nBV可知n (NaCl)=0.1mol,则m(NaCl)= ____g。
②称量:用托盘天平准确称取NaCl固体____g(用托盘天平称量时,托盘天平的感量为0.1g,所以不能称出5.85g固体)。
③溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌,并冷却至室温。
④转移:将烧杯中的溶液用________引流转移到容量瓶中。
⑤洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀(烧杯中的溶液转移到容量瓶后,烧杯的内壁上还粘有少量溶液,若不用蒸馏水洗涤烧杯,容量瓶中的溶质就会减少,即容量瓶内溶质的物质的量减小,导致所配溶液中溶质的浓度偏低)。
⑥定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部刻度线下1cm~2cm 时,改用__________,滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
⑦摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。
注意:(1)配制一定物质的量浓度溶液时,把氯化钠固体换为浓盐酸,则应将上述仪器中的托盘天平换为量筒,其他不变。(2)若配制过程中有溶液洒落或定容时加水过多只能重新配制。
【答案】(1)100mL 容量瓶、胶头滴管。
(2)①5.85。②5.9。④玻璃棒。胶头滴管。
【情景3】家庭中的“洗”就是一种将脏污从物品中分离出去的一种方法,如洗菜、淘米。你知道它们的分离原理吗?
【导学3】一定物质的量浓度溶液的配制实验中的误差分析
(1)误差分析的依据:c=nv=mM•V,浓度的误差取决于m 和V 的值是否准确。
(2)误差分析:配制一定浓度的NaOH溶液,常出现的误差(填写偏大、偏小或不变)如下表:
可能引起误差的一些操作 过程分析 对c
的影响
m V
① 称量前小烧杯内有水 — —
② 称量时间过长 减小 —