第1讲 原子结构与性质
考点一 基态原子核外电子排布
1.能层与能级
2.原子轨道
原子轨道轨道形状s电子的原子轨道呈球形对称p电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目ns能级上1个np能级上3个nd能级上5个nf能级上7个……能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低: ns<np<nd<nf②形状相同的原子轨道能量的高低: 1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向 不同的原子轨道的能量相等,如 2px、2py、2pz轨道的能量相等
3.基态原子核外电子排布依据
(1)能量最低原理
原子的核外电子排布遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图,亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图:
(2)泡利原理
1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相反。
(3)洪特规则
电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同。
洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低,如:24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4.基态原子核外电子排布的表示方法
5.电子的跃迁与原子光谱
(1)电子的跃迁