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第二节《化学计量在实验中的应用》选择题专题训练（共1000题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2015-09-04 17:19:46
- 上传时间：2015-09-04 17:20:15
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※资料简介※
1．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g•mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d g•cm－3，则该溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】

试题分析：V L气体的物质的量为：V/22.4mol/L，质量为：VM/22.4g，溶于100ml水后溶液的质量为：100+（VM/22.4）g，溶液的体积为：[100+（VM/22.4）]g÷d g•cm=[100+（VM/22.4）]×10-3/d L，该溶液的物质的量浓度为（V/22.4）÷[100+（VM/22.4）]×10-3/d=1000Vd/(MV+2240)mol/L

考点：物质的量浓度的计算。

2．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．18g水中所含的电子数为8NA

B．11.2L氯气所含的分子数为0.5NA

C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA

D．32g氧气中所含的氧原子数为N

【答案】C

【解析】

试题分析：18g水的物质的量为1mol，每个H2O分子中有10个电子，电子的物质的量为10mol，个数为10NA，A错，没有说明是否在标准状况下，知道氯气的体积不能计算物质的量，故不能求出分子个数，B错；2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg反应后变为Mg2+，失去2e-，则0.1molMg反应失去电子为0.2NA，C对；32g氧气物质的量为1mol，一个氧分子中有2个氧原子，则氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA，D错。

考点：阿伏伽德罗常数的应用。

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个

B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D．4．2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0．1NA

【答案】C

【解析】

试题分析：17g羟基的物质的量为1mol，－OH中只有9个电子，故所含有的电子数是9 NA个，A错；苯乙烯分子中只有1个碳碳双键，故1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为NA个，B错；乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物可看出是14g CH2，物质的量为1mol，原子物质的量为3mol，原子个数为3NA个，C对；只知道分子式是C3H6，它可能是烯烃，也可能是环烷烃，不能判断碳碳双键数，D错。

考点：有机物的结构和阿伏伽德罗常数。

4．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA

B．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01NA

C．在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 NA

D．1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3 NA

【答案】C

【解析】

试题分析：A．100ml 4mol/L盐酸的物质的量是0.4mol，8.7gMnO2的物质的量是0.1mol，二者在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低，而二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以共热能制取氯气的分子数小于0.2NA，A错误；B．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数不一定均为0.01NA，因为不能确定HA的强弱，B错误；C．CO2和N2O的相对分子质量相等，均是44，且均含有3个原子，所以在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 NA，C正确；D．1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为2NA，D错误，答案选C。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算

5．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA

B．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA（相对原子质量 Cu：64）

C．1L 1.0mol•L—1 NH4Cl与2L 0.5mol•L—1 NH4Cl溶液含NH4+数目相同

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH— 数目为0.1NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数相同，但是物质的量不知道，因此不能确定原子的具体数目，错误；B．Cu与S在加热时发生反应产生Cu2S，每1mol的Cu失去1mol的电子，所以32gCu与S完全反应转移的电子数为0.5NA，错误。C.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应产生NH3∙H2O<盐的浓度越小，水解程度就越大，因此1L 1.0mol•L—1 NH4Cl与2L 0.5mol•L—1 NH4Cl溶液尽管溶质的物质的量相等，但是含NH4+数目不相同，错误；D．25℃时，Kw=10-14,pH=13的溶液，c(OH-)=0.1mol/L,由于Ba(OH)2是强碱，所以1.0
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