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第二节《化学计量在实验中的应用》填空题专题训练（共400题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.62MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：55
- 更新时间：2015-09-04 17:20:19
- 上传时间：2015-09-04 17:28:08
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※资料简介※
1．27．2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0．4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是。

【答案】136g/mol 65

【解析】

试题分析：因氯化物ACl2中含有0．4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为0．4mol/2=0．2mol，则M（ACl2）=27．2g/0．2mol=136g/mol，所以ACl2相对分子质量为136，则A的相对原子质量为136-35．5×2=65．故答案为：136g/mol；65．

考点：摩尔质量的计算。

2．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，用等式表示 a与b的关系。

【答案】2a=b

【解析】

试题分析：假设CuO、MgO的质量均为m g．(题目：“等质量”)，首先算出CuO、MgO的物质的量。

n(CuO)=m g/(80g/mol)=m/80 mol

n(MgO)=m g/(40g/mol)=m/40 mol

根据原子守恒

n[Cu(NO3)2]=n(CuO)

n[Mg(NO3)2]=n(MgO)

在不考虑反应前后体积变化的情况下，反应后两溶液的体积依然相等，所以，物质的量浓度之比等于物质的量之比，即a/b=(m/80)÷(m/40)=2，得a=2b

考点：物质的量浓度计算。

3．已知某二氧化碳和氧气组成的混合气体在标准状况下的密度是1．61g/L，则此混合气体的平均相对分子质量是_______，其中氧气所占的体积分数是_______。

【答案】36 66．7%

【解析】

试题分析：M(平）=1．61g\L×22．4L\mol=36g\mol

CO2 44 4

36

O2 32 8 物质的量之比 1：2，体积之比等于物质的量之比。所以氧气所占体积百分数66．7%

考点：平均相对分子质量和十字交叉法

4．（8分，每空2分）现要配制1 mol•L－1 Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO3________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O) ________g；③需要物质的量浓度为4 mol•L－1的Na2CO3溶液________mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g•cm－3的Na2CO3溶液________mL。

【答案】26.5 71.5 62.5 197.2

【解析】

试题分析：配制碳酸钠溶液，需要碳酸钠固体的质量为1 mol•L－1× 0.25L×106g/mol=26.5g，需要含结晶水的碳酸钠晶体的质量为 1 mol•L－1× 0.25L×286g/mol=71.5g ，需要碳酸钠的溶液的体积为1 mol•L－1× 0.25L÷4 mol•L－1 =62.5 mL，需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g•cm－3的Na2CO3溶液的体积为1 mol•L－1× 0.25L×106 g/mol÷12%÷1.12g•cm－3=197.2ml

考点：物质的量的计算。

5．(8分)标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3。

（1）集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的质量是_____g。

（2）烧瓶中气体的原子总数是_____个。

（3）用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_____，物质的量浓度为_____mol•L－1［溶液的密度为ρ g•mL－1］。

【答案】（8分，每空2分）

（1）（2）（3）

【解析】

试题分析：（1）m（空气）=29V/22400，那么m(烧瓶)= a -29V/22400，则m（氨气）=17V/22400，所以m（充满氨气）=a-29V/22400+17*V/22400 = 。

（2）n(氨气)=m(氨气)/17 mol=V/22400 mol，原子个数=4n(氨气)×NA= 。

（3）V(水)=V，n(氨气)=V/22400 mol，m(NH3)=17V/22400 g，设溶液密度为1g/mL，则m(溶液)=Vg，所以溶液中溶质的质量分
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