课时跟踪检测(八) 化学反应速率
1.决定化学反应速率的主要因素是( )
A.反应物的浓度 B.反应温度
C.使用催化剂 D.反应物的性质
2.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是( )
A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈
B.锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快
C.双氧水中加入少量MnO2,可迅速放出气体
D.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀
3.下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( )
金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg 0.1 mol 6 mol•L-1硝酸 10 mL 60 ℃
B Mg 0.1 mol 3 mol•L-1盐酸 10 mL 60 ℃
C Fe 0.1 mol 3 mol•L-1盐酸 10 mL 60 ℃
D Mg 0.1 mol 3 mol•L-1硫酸 10 mL 60 ℃
4.对于反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑的说法中正确的是( )
A.用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数据不同,但所表示的意义相同
B.不能用CaCO3的浓度变化来表示化学反应速率,但可用水来表示
C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D.用CaCl2浓度的减少表示其化学反应速率
5.NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应有关的叙述中不正确的是( )
A.升高温度能加快化学反应速率
B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C.降低压强能降低化学反应速率
D.增大压强对化学反应速率没有影响
6.反应4NH3+5O2===4NO+6H2O,在5 L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率为( )
A.v(O2)=0.01 mol•(L•s)-1
B.v(NO)=0.08 mol•(L•s)-1
C.v(H2O)=0.003 mol•(L•s)-1
D.v(NH3)=0.003 mol•(L•s)-1
7.少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L-1的稀盐酸反应,反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②滴入几滴浓HNO3 ③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑦改用10 mL 0.1 mol•L-1盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑦
C.③⑥⑦ D.⑤⑥⑦
8.如图所示,相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应,产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是( )
9.(1)对于反应N2+3H22NH3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”):
编号 改变的条件 生成NH3的速率
① 升高温度
② 增大N2的浓度
③ 使用催化剂
④ 压缩体积
(2)对于反应A+BC,下列条件的改变一定使化学反应加快的是________。
A.增加A的物质的量
B.升高体系的温度
C.减少C的物质的量
D.增加体系的压强