《弱电解质的电离》学案
一、学习目标
1.通过实验研究,了解强弱电解质的特点,并能正确书写电离方程式。
2.通过实验探究和类比的方法,理解弱电解质的电离平衡及影响电离平衡的因素。
二、学习重点:弱电解质在水溶液中的的电离平衡;影响电离平衡的因素
活动一 实验研究—醋酸与盐酸有何不同?
学
习
内
容 学
习
形
式
活动过程及结果
认识弱电解质
提出假设
设计方案(自主完成)
组内交流(达成共识)
实验验证
交流评价 1、【提出问题】能否用醋酸代替洁厕灵?
【假设猜想】_________________________________
【方案设计】(提供试剂:0.1mol/L盐酸,0.1mol/L醋酸,碳酸钠固体、镁条、pH试纸)
【查阅资料】pH表示溶液的酸碱度,pH是c(H+)的负对数,即
pH=-lgc(H+)或c(H+) =10 – pH。
实验步骤 现象 结论
方
案
一
方
案
二
方
案
三
【数据处理】
运用上述资料分析实验所用0.1mol/L盐酸的c(H+)=_________,0.1mol/L醋酸中的c(H+)=_________。
问题:0.1mol/L氨水与0.1mol/LNaOH有何不同?
____________________________________________________________
【得出结论】
___________________;如:______、______、_______
电解质
____________________;如:______、______
2、写出HCl、CH3COOH在水溶液中的电离方程式:
HCl_____________________CH3COOH______________________
活动二 实验探究—醋酸溶液中是否存在平衡?
学
习
内
容 学
习
形
式
活动过程及结果
建立平衡
分析影响平衡的因素
提出假设
根据假设小组合作设计方案
实验验证
交流评价 1、问题1
【提出问题】醋酸溶液中存在平衡吗?
【假设猜想】________________________
【方案设计】(类比化学平衡移动原理,设计方案。可选择的试剂、仪器:0.1mol/L醋酸、醋酸铵(中性)、氢氧化钠溶液、蒸馏水、酒精灯、pH试纸)
操作 现象及结论
方
案
一
现象:_______________________
______________________________结论:________________________
______________________________
方
案
二
现象:_______________________
______________________________结论:________________________
______________________________
方
案
三
现象:_______________________
______________________________结论:________________________
______________________________
…
2、问题2:哪些因素能影响电离平衡?
内因:____________________________________________
外因:① __________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
②_________________________________________________
___________________________________________________