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2016人教版化学九下第九单元课题3《溶液的浓度》同步辅导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2015-12-06 21:20:53
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※资料简介※
第九单元溶液课题3 溶液的浓度

知识点1:溶质质量分数的概念

1.概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.表达式:溶质的质量分数= ×100%= ×100%

3.概念的理解

(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量,没有溶解的部分不计入溶质质量。

(2)溶质、溶剂、溶液的量均以质量来表示,单位要统一,最后的计算结果用百分数表示。

(3)某物质的质量分数只有在一定范围内才有意义。例如:在20 ℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为24%,因此在20 ℃时,硝酸钾溶液中溶质的质量分数不超过24%。

拓展延伸溶质的质量分数与溶解度的比较(见表1)。

表1

溶质的质量分数溶解度

意义表示一定量溶液中溶质质量的多少,不受外界条件影响物质溶解性的量度,受外界条件影响

溶剂量要求无要求 100 g

溶液是否饱和不一定一定达到饱和

量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系

单位没有单位 g

联系饱和溶液中,溶质的质量分数= ×100%

【例】　对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是(　　)

A.100 g硝酸钾溶液中含有10 g硝酸钾

B.100 g水中溶解了10 g硝酸钾

C.将10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得的溶液

D.该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为1∶9∶10

答案：B　

点拨：“10%”的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有10份质量的硝酸钾,即每100 g硝酸钾溶液中含有10 g硝酸钾,故B错误。

知识点2:溶液的稀释与浓缩

1.溶液的稀释

(1)稀释方法:①加入溶剂;②加入低浓度的溶液。

(2)计算依据:稀释前后溶质的质量不变。

(3)计算关系式:①加水稀释:A•a%=B•b%或A•a%=(A+m水)•b%

(式中,A代表稀释前溶液的质量,a%表示其溶质的质量分数;B代表稀释后溶液的质量,b%表示其溶质的质量分数;m水表示加入水的质量)

②加入低浓度溶液稀释:m1•a%+m2•b%=(m1+m2)•c%

(式中m1、m2为混合前溶液的质量,a%,b%分别为混合前对应溶液的溶质质量分数,c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)

2.溶液的浓缩

(1)溶液浓缩的方法:①加入溶质;②蒸发溶剂;③与浓溶液混合。

(2)计算关系式

①加入溶质:A•a%+m质=(A+m质)• c%

(式中A表示浓缩前溶液的质量,a%表示其溶质的质量分数,m质表示加入溶质的质量;c%表示浓缩后溶液的质量分数)

②蒸发溶剂:A•a%=(A-m水)•c%

③与浓溶液混合:A•a%+B•b%=(A+B)•c%

(式中B表示浓溶液的质量,b%表示其溶质的质量分数)

易错警示 1.稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量,溶质的质量变大,溶质的质量分数增大;溶剂的质量增大,溶质的质量分数变小。但要注意:当为饱和溶液时,增加溶质不会改变溶质的质量分数。

2.在溶液的稀释计算中,当要求所加水的体积时,应先根据“m(浓)+m(加水)=m(稀)”计算出m(加水),然后再用密度公式求出V(加水),而不能直接用稀溶液的体积减浓溶液的体积求V(加水)。

【例】　现有100 g溶质质量分数为10%的
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