课题3 溶质的质量分数(第一课时)
六合区民族中学
【教学目标】
1.掌握溶质的质量分数的概念;能进行溶质质量分数的简单计算。
2.会分析问题,解决问题,提高解题能力;能找准各量的关系。
3.学会严谨求实的科学学习方法,培养具体问题具体分析的能力。
【重点和难点】
重点:溶质的质量分数的概念及简单计算。
难点:溶质的质量分数的有关计算。
【教学准备】
多媒体课件
【教学过程】
教学流程 教师活动 学生活动
复习引入 【提问】1.什么是溶液?
2.溶液是由什么组成的?
【过渡】不同的溶液组成可能是不同的。如何来表示溶液的组成呢? 学生思考回答
问题讨论 【问题】怎样判断溶液的浓和稀?
【活动1】出示3支试管,盛有不同浓度的硫酸铜溶液。请学生判断试管里溶液的浓稀,并说明判断的依据。
【活动2】演示【实验9-5】
试管编号 溶剂/g 溶质/g 溶液/g
① 20 0.1
② 20 0.5
③ 20 2.0
请填写上表,并讨论,除根据溶液颜色外,你还有什么方法来判断3支试管里溶液的浓稀?
【活动3】按下表数据配制3种氯化钠溶液,试判断溶液的浓稀。
试管编号 溶剂/g 溶质/g 溶液/g
① 8.0 2.0
② 18.0 2.0
③ 38.0 2.0
【活动4】演示【实验9-6】
试管编号 溶剂/g 溶质/g 溶液/g
① 90 10
② 80 20
试判断上述两溶液的浓稀。
讨论回答:
根据溶液的颜色,颜色越深,溶液越浓。
一定量的溶剂里,溶解的溶质越多,溶液越浓。
溶解一定时的溶质,所用的溶剂越少,溶液越浓。
一定质量的溶液里含 溶质越多,溶液越浓。
【活动5】试判断下列所得溶液的浓稀
试管编号 溶剂/g 溶质/g 溶液/g 溶质的质量分数
① 15 5
② 20 10
③ 42 14
讨论,通过计算溶质与溶液的质量比来比较,比值较大的,溶液较浓。
新授 一、 溶质的质量分数——溶液组成的表示方法
1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数计算公式:
3.溶质质量分数表示的意义:
例:某温度下,5%的氯化钠溶液表示,每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠和95水。
练:10%的氢氧化钠溶液所表示的意义?
倾听,记录。