第九单元 溶 液
课题3 溶质质量分数
教学过程
引入 从三种不同组成的硫酸铜溶液的颜色深浅不同入手
一、定性研究溶液的浓度----浓溶液和稀溶液
1、依据:溶液中含有溶质的多少
2、溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系
(1)浓溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;
(2)稀溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;
(3)在同一温度下,同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
二、定量研究溶液的浓度-----溶液的溶质质量分数
1、概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、应该注意:
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
3、公式:用P表示溶质质量分数;A表示溶质质量;B表示溶剂质量;C表示溶液质量
P=A/C*100% 或 P=A/(A+B)*100%
变式:A=C*P C=A/P
4、注意:(1)影响P的因素:A和B的量;(2)P与温度没有必然联系;(3)当B不变时,P随A的增大而增大,当达到饱和时P达到最大值。即P饱和=S/(100+S)*100%;(4)当A不变时,P随B的减少(蒸发浓缩)而增大,当达到饱和时达到最大值。即P饱和=S/(100+S)*100%。
5、对冷却热饱和溶液结晶和恒温蒸发浓缩结晶过程中,溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数、溶解度、温度等变化情况。
三、应用
例1、现有20℃时,200克10%的氢氧化钠溶液,若要将溶液浓度增大一倍,现有三种不同的方法:
(1)若采用加入氢氧化钠固体,则需要加入多少克氢氧化钠?
(2)若采用蒸发浓缩,则需要蒸发掉多少克水?
(3)若加入高浓度溶液,则需要加入多少克质量分数为40%的氢氧化钠溶液?