必修一 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质(第1课时)
石家庄市第一中学
一、教学目标
1.知识与技能
(1)了解金属的物理性质和化学性质。
(2)掌握钠、镁、铝、铁与氧气的反应。
(3)知道钠的保存和取用方法。
(4)了解金属钠与水的反应,会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。
2.过程与方法
(1)体验通过实验发现化学问题,揭示物质性质的过程与方法。
(2)通过思考和交流、实验和观察、探究实验,学会发现问题、提出问题、分析解决问题,同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
3.情感态度与价值观
通过化学实验,如钠的切割、钠的燃烧、钠与水的反应实验等,让学生感受化学世界的美妙变化,提高学习化学的兴趣。
二、教学重点和难点
1.教学重点
钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析,钠与水的反应。
2.教学难点
钠与水和某些盐溶液的反应。
三、教学策略与手段
边讲边实验,问题探究,讨论总结。
四、教学过程
1.导入新课
在科学技术飞速发展的今天,我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品,如:飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。金属在自然界中是以怎样的状态存在的呢?又是什么因素决定了它们的存在状态?
大多数金属在自然界中以化合物形式存在,只有少数金属能以单质形式存在,如铂,金,银;金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。本节课我们主要研究钠、镁、铝的化学性质。
2.新课学习
问题讨论1
结合初中学习的金属活动顺序表,讨论推测钠、镁、铝可能具有怎样的化学性质。
归纳总结:依据金属活动顺序推测钠、镁、铝具有比较强的还原性,在化学反应中容易失去电子,可与具有氧化性的物质(如氧气等非金属)发生化学反应。
实验探究一(学生实验)、钠与氧气的反应
(1)取金属钠,用小刀切割,观察其表面变化情况。小组讨论变化原因。
(2)取一小块金属钠,做教材实验3-2,观察实验现象和产物颜色。
实验现象(学生描述):
①金属钠为银白色金属。
②钠在常温下放置在空气中变灰暗,失去金属光泽。
③钠在空气加热后剧烈燃烧,火焰呈黄色,燃烧产物为淡黄色粉末。
实验结论(学生总结):①钠质软,②钠在常温和燃烧两个不同条件下与氧气反应产物不同。③金属钠很活泼,保存时需隔绝空气。
(教师指导)反应原理: 4Na + O2 = 2Na2O(白) 2Na+O2 Na2O2 (淡黄)
说明:金属钠很活泼,应保存在煤油中。
问题讨论2
如果金属钠露置于空气中,最终将生成什么物质?写出变化过程中涉及的所有反应的化学方程式。
课程过渡:常见金属镁、铝如何保存?
实验探究二(学生实验)、加热铝箔,观察现象,分析原因。
实验结论:铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜,从而保护了内部的 铝不再被氧化,这也是铝被作为材料广泛使用的重要原因。
小结:金属与氧气的反应
Na Mg Al Fe
与氧气反应 常
温 容易反应生成Na2O 容易反应形成氧化膜 容易反应形成氧化膜 较难反应生成Fe2O3
加
热 在空气中剧烈燃烧,生成Na2O2 在空气中剧烈燃烧,生成MgO 在空中燃烧,生成Al2O3
在纯氧中燃烧,生成Fe3O4
结论 金属单质与氧气反应时,金属单质作还原剂,
金属越活泼就越容易与氧气反应