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东莞市2014年高中化学优质课人教版选修四3.1《弱电解质的电离》课件+教学设计+教学反思及专家点评（东莞四中）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：718.32KB
    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2016-02-28 14:12:45
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  • ※资料简介※

  •  附件5.  东莞市中学化学优课教学设计模板

     
    课题名称 弱电解质的电离 教师姓名 罗必新
    课题来源 □适用年级：高二    □教材版本：人教版   □教材册（模块）名称：选修4        
    □所属单元章节：第三章第一节
    录制工具和方法 采用双机拍摄
    教学目标 1. 知识与技能 （1）了解强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
    （2）应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况。
    2. 过程与方法 通过强弱电解质的电离实验探究，建立强电解质和弱电解质的概念。
    3. 情感态度与价值观 通过认识电离理论对实践的指导作用，渗透透过现象看本质的辩
    教学重点难点 重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
    难点：弱电解质的电离平衡及影响因素。
     
    教学策略 采取多层次互动协作探究式教学
    教学过程 教师活动 学生活动
    【复习提问】
    什么是电解质？什么是非电解质？
     
    【投影】
    请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
    1.石墨能导电，所以是电解质。
    2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
    3.硫酸和氢氧化钠的溶液都能导电，硫酸和氢氧化钠均为电解质。
    4.SO2、NH3溶于水可导电，所以均为电解质。 【回答】
    在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
    在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫电解质。
    【分析讨论】
    判断
    【引入新课】
    酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？让我们通过实验探究这个问题。 思考，判断
    【实验探究】分别取10ml、0.1mol/L的盐酸和醋酸放入两个小烧杯中，测这两种酸的pH，再分别与等量镁条反应，观察实验现象。
    ★介绍关于pH的使用——便携式pH计。
    给出pH计算公式 pH＝- lg c(H+)
    【启发引导】
    1.本实验的反应实质是什么？
    2.当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
    3.实验数据说明什么呢？
    实验、观察、记录，定性定量分析原因。
    0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸
    与镁条反应
    现象
    溶液的pH
     
    【微观剖析】
    1.指导学生从微观角度分析，观察课本P40页的两幅示意图，完成表格。
     
    2.引导学生观察醋酸加水电离的flash动画,让学生充分理解弱电解质的电离特点。
    盐酸 醋酸
    电离
    程度
    存在的微粒
    电离方程式
     
    【板书】
    一 强电解质和弱电解质
    强电解质：能够完全电离的电解质
    如强酸、强碱和盐
    弱电解质：只能部分电离的电解质
    如弱酸、弱碱和水
    【练习】 判断下列物质哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？
    ①NaCl  ② H2SO4 ③CH3COOH ④NH3•H2O
    ⑤Cu ⑥NaOH ⑦H2CO3 思考交流讨论
     
    下面我们具体讨论弱电解质的电离情况。 思考，准备
    二 弱电解质的电离
    1. 弱电解质的电离过程
    【思考与交流】
    （1）当醋酸溶于水后，随着电离的进行，溶液中各离子及分子的浓度如何变化？ CH3COOH电离成CH3COO－和H＋的速率与CH3COO－和H＋ 结合成CH3COOH的速率如何变化？
    （2）当电离达到最大程度后，CH3COOH电离成CH3COO－和H＋的速率与CH3COO－和H＋ 结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子级分子的浓度是否发生变化？ 分析画图归纳
     
    结论：弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。
     
    【练习】分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：
    1．写出弱酸和弱减的电离方程式。
    2．填写下表中的空白。
    HA电离过程中体系各离子浓度变化
    C（H+） C（A－） C（HA）
    HA初溶于水时
    达到电离平衡前
    达到电离平衡时
    BOH电离过程中体系各离子浓度变化
    C（OH－） C（B＋） C（HA）
    等体积等浓度的B＋、OH－混和时
    达到电离平衡前
    思考、练习
    【启发引导】
    1.化学平衡的特征及影响因素
    2. 弱电解质的电离平衡的特征
     
    3.弱电解质电离平衡的影响因素
    引导学生回顾化学平衡的特征分析
    逆、等、动、定、变
     
    浓度越小越易电离
    温度越高越易电离
    【练习】
    1.在氨水中存在电离平衡：NH3•H2O   NH4＋+OH－，下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？
    ①加NH4Cl固体  ②加NaOH固体  ③浓H2SO4  ④ 加热  ⑤ 加水  ⑥ 加压
    2.画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 练习反馈
    【回顾小结】引导学生简要回顾所学知识。
    【课后作业】适当布置作业让学生课后练习巩固。 思考回忆所学内容，归纳整理。
     
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