微型课主要内容 备课组意见
教学目标:
(一)知识与能力
1.了解饱和溶液的涵义。掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件。
(二)过程与方法
结合实验,让学生了解溶液度知识
(三)情感、态度、价值观
通过实验,培养学生科学探究和科学实验的方法,分析实验的能力
教学重点:饱和溶液 不饱和溶液
教学难点:饱和溶液与不饱和溶液相互转化
教学过程:
[导入]通过前面的学习我们已经知道,酒精可以任意比例与水互溶,那么,在一定温度下,一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢?我们用什么方法来表示这种限度呢?
溶解度
学习溶解度前我们先要了解 饱和溶液、不饱和溶液。蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液。但是,它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢?
师生互动,演示实验9-5、9-6
一、饱和溶液
操作 现象 结论
加入
氯化钠 加入5g食盐、搅拌 [来 [
再加入5g食盐、搅拌
再加入5ml水、搅拌
在水
中加
入硝
酸钾
加入5g硝酸钾、搅拌
再加入5g硝酸钾、搅拌
加热
再加入5g硝酸钾、搅拌
冷却
1.饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
( 讲述〕在讲饱和溶液和不饱和溶液时,为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?
在升高温度或增加溶剂的量的情况下,原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此只有指明“在一定温 度下”和“一定量溶剂里”,溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
加热(硝酸钾晶体溶解)
硝酸钾饱和溶液 硝酸钾不 饱和溶液
降温(硝酸钾晶体折出)
加水(氯化钠固体溶解)
氯化钠饱和溶液 氯化钠不饱和溶液
蒸发溶剂(氯化钠固体折出)
定性特征,一般说,要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下,有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如有,且溶质的量不再减少,那么这种溶液就是饱和溶液。