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浙江省杭州市西湖高级中学苏教版高中化学必修二专题1《微观结构与物质的多样性》知识整理与归纳

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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专题1《微观结构与物质的多样性》知识整理与归纳

第一单元原子核外电子排布与元素周期律

一、原子核外电子的排布

1．元素及原子符号的书写

【巩固练习1】已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）

A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n

2．原子结构示意图

3．核外电子的分层排布

在多电子原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。其关系为：

4．核外电子排布的一般规律

①核外电子总是最先排在能量较低的电子层，然后由里向外依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）；

②每个电子层最多只能容纳2n2个电子；

③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时最多只能容纳2个电子）；

④ 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时最多只能容纳2个电子），倒数第三层最多只能容纳32个电子；

【巩固练习2】下列所画原子结构示意图正确的是（）

A．　　 B．　　　 C．　　　 D．

二、元素周期表及元素周期律

1．元素周期律定义：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。

元素原子半径的周期性变化

同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；

元素主要化合价的周期性变化

①同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小

②元素的最高正化合价 = 原子的最外层电子数；

③最高正化合价与负化合价的绝对值之和 = 8 。

元素的金属性和非金属性的周期性变化（作业本第3页，第16题）

同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强

Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al

金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si

2．元素周期表的结构
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