2015—2016学年度第二学期第一次月考
高一化学试题
命题人:李海申
可能用的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 N-14 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括16个小题,每小题只有一个最佳选项;每小题3分,共48分)
1.2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )
A.Ds原子的电子层数为7 B.Ds是超铀元素
C.Ds原子的质量数为110 D.Ds为金属元素
2.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2;Y原子的次外层电子数为b,最外层电子数为b-5。X、Y两元素形成化合物的化学式是( )
A.XY2 B.Y4X C.Y2X3 D.YX3
3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
4.下列物质的电子式书写正确的是( )
5.共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④ 金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中,含有两种作用力的是( )
A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥
6.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔、沸点最高
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
7.下列属于原子晶体的化合物是( )
A.干冰 B.二氧化硅 C.金刚石 D.氯化钠
8.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )
A.加热铝使之熔化 B.液氨受热蒸发
C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热硅晶体使之熔化
9.A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下:
A B C D E
下列说法中正确的是( )
A.E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-2价
B .A(OH)n为强碱时,B(OH)m也 一定为强碱
C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强
D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性
10.下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )
11.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12 C
C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子 D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
12.对四种元素G、L、M、R进行如下实验:
金属
试验 G L M R
和冷水反应 无反应 慢慢反应 未试验 未试验
和2 mol•L-1盐酸反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 无反应 无反应
和Rn+的水溶液反应 溶解并形成沉淀 未试验 溶解并形成沉淀 未试验
根据表中所给实验结果,判断这四种金属元素的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A.L、G、R、M B.G、L、M、R C.L、G、M、R D.L、R、G、M
13.A+、B2+、C-、D2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序:
①B2+>A+>C->D2- ②C->D2->A+>B2+ ③B2+>A+>D2->C- ④D2->C->A+>B2+4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )
A.①④ B.④① C.②③ D.③②
14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性X<Y