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江西宜春黄冈学校2015-2016学年高中化学选修四第三章第一节《弱电解质的电离》能力提升检测试题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 资料作者：
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- 更新时间：2016-05-22 11:33:12
- 上传时间：2016-05-22 11:33:50
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※资料简介※
一、选择题

1、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（　　）

A．0.5% B．1.5%

C．0.1% D．1%

2、室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）

①电离度增大 ②C（OH-）增大 ③C（H+]增大 ④KW 增大 ⑤导电性增强 ⑥ 增大

A．①②③ B．①③⑤

C．①③⑥ D．②④⑥

3、对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（　　）

A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl

B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4

C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多

D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多

4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（　　）

A．升温 B．加水

C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl

5、25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．稀释前，c（HX）=0.01 mol/L

B．稀释10倍，HX溶液的pH=3

C．a、b两点：c（X﹣）＞c（Cl﹣）

D．溶液的导电性：a＞b

6、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：下列选项中正确的是（　　）

弱酸 H2C2O4 CH3COOH HCN H2CO3

电离常数Ki Ki1=5.9×l0﹣2

Ki2=6.4×l0﹣5 1.8×l0﹣5 4.9×l0﹣10 Ki1=4.3×l0﹣7

Ki2=5.6×l0﹣11

A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4

B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生

C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa

D．Na2CO3溶液中2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（ H2CO3）

7、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）

酸 HX HY HZ

浓度（mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1

电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5

电离常数 K1 K2 K3 K4 K5

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z﹣）/[c（HZ）？c（OH﹣）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X﹣）+c（Y﹣）﹣2c（Z﹣）=2c（HZ）﹣c（HX）﹣c（HY），且c（Z﹣）＜c（Y﹣）＜c（X﹣）

D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
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