一、选择题
1、下列说法不正确的是( )
A.将等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合,所得混合液的酸碱性取决于Ka(HA)的大小
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)
C.某氨水的pH=a,某盐酸的pH=b,已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,溶液中各种离子浓度的关系为:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值减小
2、下列说法错误的是( )
A.向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体,溶液的pH增大
B.室温下,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离出的H+浓度为1×10﹣10mol/L
C.浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化),溶液中c(HCN)+c(CN﹣)=0.1 mol/L
D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+):②<③<①
3、25℃时,将不同尝试的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),设计反应后溶液的pH如下表:
下列判断不正确的是( )
A.X<0.1
B.HA-的电离程度大于水解程度
C.将实验①所得溶液加水稀释后, 变大
D.实验②所得溶液:
4、下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是( )
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
5、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A.0.1 mol/L的HCOOH溶液中:c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)
B.1 L 0.1 mol/L的CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c (OH﹣)
C.0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)
D.常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
6、某温度下,0.02mol•L-1NaHSO3溶液的PH=3。下列说法正确的是( )
A.加水稀释10倍后,溶液的pH=4
B.c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO3-)
C.2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.02mol•L-1
D.c2(H+)/ c(HSO3-)≈5×10-5 mol•L-1
7、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10﹣2mol•L﹣1
B.V( NaOH)<10mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)
C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10﹣7mol/L
D.V(NaOH)>10mL时,一定有c(Na+)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣)>c(HC2O4﹣)
8、常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)()