云南省腾冲市第八中学补习班2016届高考三轮化学题型冲刺卷——无机工艺流程题
1、【2016丰台二模27 (16分)】低浓度SO2废气的处理是工业难题,目前常用的两种方法如下:
方法Ⅰ:
(1)反应器中发生反应:3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g)
①H2S的稳定性比H2O (填“强”或“弱”),
原因是 ,元素的非金属性减弱。
②SO2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示,
随温度升高,化学平衡常数K的变化趋势是 。
比较P1和P2的大小关系 ,请简述理由 。
(2)工业上先用二乙醇胺吸收H2S,然后在再生塔中加热分解重新获得H2S,主要目的是 。
(3)燃烧室内,1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水,释放a kJ能量,其热化学方程式为 __________________________________ 。
方法Ⅱ:
(4)Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是 。
(5)通过电解法可分离NaHSO3
与Na2SO3混合物,实现Na2SO3
的循环利用,示意图如下:
简述分离NaHSO3与Na2SO3
混合物的原理
____________________
____________________ 。
2.【13年新课标卷Ⅰ27】锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 (部分条件未给出)
回答下列问题:
⑴LiCoO2 中,Co元素的化合价为___________。
⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______________________________。 ⑶“酸浸”一般在80 oC下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式___________________________________________________________________________;可用盐酸代替H2SO4和H2O2 的混合液,但缺点是_____________________________。
⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。
⑸充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式________________________________________。
⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是_______________________。在整个回收工艺中,可回收的金属化合物有_______________(填化学式)
3、(14分)工业上利用锌焙砂(主要