江苏省启东中学2015-2016学年度第二学期第二次月考 高二化学试卷
命题人:陆海峰
(测试时间100分钟,满分120分)
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Na -23 Mg-24 Al-27 Fe -56
选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法中正确的是( )
A.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动
B.电子云图中的小黑点密度大,说明该原 子核外空间电子数目多
C.ns能级的原子轨道可用右图表示
D.3d3表示3d能级有3个轨道
2.下列有关氧元素及其化合物表示正确的是( )
A.质子数为8 、中子数为10的氧原子:816O B.过氧化氢的电子式:H••O••••••O••••••H
C.氧原子的价电子排布图: D.次氯酸的结构式:H—Cl—O
3.下列关于晶体的说法中,不正确的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体 尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻
A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦
4.“类推”是一种重要的学习方法,但有时也可能会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是( )
A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3
C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子
D.干冰(CO2)是分子晶体;则SiO2也是分子晶体
5.下列有关实验叙述正确的是( )
A.向1 mol•L-1 AlCl3溶液中加过量的6 mol•L-1 NaOH溶液可制备Al(OH)3悬浊液
B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入铜片可除去Fe3+
6.下列物质的性质与应用对应关系正确的是( )
A.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路板
B.Na2CO3溶液显碱性,可用于除锅垢中的硫酸钙
C.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐高温坩埚
D.Na、K合金具有强还原性,可用于原子反应堆的导热剂
7.根据原子结构及元素周期律的知识,下列叙述正确的是( )
A.由于分子中氢原子数:H2SO4>HClO4 ,故酸性:H2SO4>HClO4
B.硅处于金属与非金属的过渡位置,硅可用作半导体材料
C.由于氮元素的最低化合价只有-3价,故NH5这种物质不可能存在
D.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe2O3溶于HI溶液中:Fe2O3+6H+ ==2Fe3++ 3H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O与水反应:O2-+H2O==2OH-
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO-3+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O
9.下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH4+错误!未指定书签。和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44-和SO42- ⑦BF3和Al2Cl6
A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥
10.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )
A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠