第一节 弱电解质的电离 学案
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[学习目标]
1.能准确判断强电解质和弱电解质。
2.会描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解质的电离方程式 ,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义。
[课前学习]
1.化学反应平衡:对于反应2H I(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0,在一定条件下达到平衡,平衡常数的表达式为 。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响:
(1)升高温度,平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”,下同),平衡常数K
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
(2)通入氢气,平衡 移动,平衡常数K 。
(3)增大压强,平衡 移动,平衡常数K 。
2.化合物按照其在 或 状态下能否 ,可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误:
(1)电解质和非电解质都是化合物( )
( 2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电( )
(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质( )
(4)电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质( )
[课内探究]
探究点一 强电解质和弱电解质
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应,并测定两种酸溶液的pH。填写下表:
1 mol•L-1 HCl 1 mol•L-1 CH3COOH
实验操作[来源:Zxxk.Com] 与镁
反应 现象
结论 Mg与盐酸反应 ,表明盐酸中c(H+)较
溶液的pH 数值 (填“相同”或“不相同”)
结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H+)
(填“相 同”或“不相同”)
实验总结论