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广东省肇庆市2015-2016学年高二下学期期末质量评估化学（结构）试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：92.96KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2016-08-03 18:20:44
- 上传时间：2016-08-03 18:24:59
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※资料简介※
肇庆市中小学教学质量评估
2015～2016学年第二学期统一检测
高二化学（物质结构）
(全卷共100分，考试时间90分钟)
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷选择题（共40分）
一、选择题(每题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1．原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是
A．道尔顿发现原子——“空心球”模型
B．汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布）
C．卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型（正电荷集中在原子核）
D．玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型
2．下列化学用语的书写正确的是
A．羟基的电子式：
B．过氧化氢的电子式：
C．As的原子的特征电子排布式：[Ar]4s14p3
D．基态Mg原子的核外电子排布图：
3．下列说法中正确的是
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的
C．能层序数越大，s电子云的半径越大
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
4．下列不能根据元素电负性判断元素
A．是金属还是非金属   B．正负化合价    C．化学键类型     D．化合物溶解度
5．下列有关物质性质的比较，不正确的是
A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb         B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+   D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．热稳定性：HF>H2O>NH3
C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大
7．五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是
元素代号 X W Y Z Q
原子半径(×10－12m) 37 64 66 70 154
主要化合价 +1 －1 －2 +5、－3 +1
A．Z与X之间形成的化合物具有还原性
B．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．H2O与BeCl2为V形          B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形                D．SO3与CO2－3为平面三角形
9．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与SiO2     B．CO2与H2O     C．NaCl与HCl        D．CCl4与KCl
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目
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