元素化合物流程题(16题)专题复习
例1:在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2 2SO3,该反应的平衡常数表达式为K=
【备考提示】
变式1:一定条件下,NO 与NO2 存在下列反应:NO(g)+NO2(g) N2O3(g),
其平衡常数表达式为K = 。
例2: 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。
(3)固体硫与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
。
【备考提示】
变式2:(江苏2012高考第16题)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:
生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为 。
变式3:工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题:
酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为:
【备考提示】
例3:以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下:
酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。
【备考提示】控制反应条件的方法
pH的控制:调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀;或抑制盐类的水解。
加热的目的:加快反应速率或促进化学平衡的移动
降温的目的:防止某物质在高温下会分解,或为使平衡