2015-2016学年第二学期高二(17届)化学学科
期 中 考 试 卷
可能用到的相对原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56
第I卷(共52分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,共26小题,每题2分)
1、下列说法正确的是( )
A.K能层中不包含p能级
B.碳原子的电子排布式为1s22p4
C.3p3表示3p能级有三个轨道
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增加
2、下列物质的分子中,既有σ键又有π 键的 是( )
A.C2H6 B.HClO C.CH4 D.CO2
3、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.8种
4、基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素应在( )
A.S区、第五周期、ⅠA族 B.ds区、第五周期、ⅠB族
C.d区、第四周期、ⅠB族 D.ds区、第五周期、ⅠA族
5、能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是( )
A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
C.分别加热H2X、HY至500℃,只有HY发生分解
D.元素X与Y同主族,相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY
6、下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为:
C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧 原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素
7、某元素 原子的质量数为52,中子数为28,其基态原子未成对电子数为( )
A.1 B.3 C.4 D.6
8.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断,错误的是( )
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是IIIA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
10、下列推断正确的是 ( )
A.BF3是三角锥形分子 B.NH+4的电子式: ,离子呈平面形结构
C.CO2的分子模型示意图:
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与