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广东省广州市第七中学2016年高三一轮复习《沉淀溶解平衡》教学设计+学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：252.84KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2016-10-24 21:48:44
- 上传时间：2016-10-24 21:49:17
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※资料简介※
教学设计说明
课题：难溶电解质的沉淀溶解平衡
执教：广州市第七中学
一、教学目标
1、整合易溶电解质和难溶电解质的溶解平衡，并掌握其溶解能力大小的表达方法。
2、可应用溶解平衡原理解释生活生产中具体问题；利用溶解平衡分析沉淀的生成，溶解和转化。

二、思路简介
1、第一部分：溶解平衡
从20gNaCl加到50g水中作为切入点，把易溶电解质和难溶电解质统一起来：电解质都存在溶解至饱和的问题，都存在溶解平衡，都能用统一的化学语言表达。
针对易溶电解质，常用溶解度或质量分数来表达溶质的溶解能力大小，辅以具体的生产例子为背景补充。最后进行质量分数的计算。
难溶电解质以生产除杂为背景，需控制pH，故难溶电解质更常用溶度积。以PbI2饱和溶液为例子，计算溶液中离子浓度大小。

2、第二部分：沉淀溶解平衡的应用
开始的两个活动【活动4】和【活动5】，主要是帮助学生建立利用溶解平衡来分析问题的思路，并掌握其规范的表达形式。
【活动6】AgCl加入到等体积的不同溶液中，分析对AgCl的溶解平衡的影响。强化上两活动的思考模式和规范表达。
【活动7】主要是为了提高学生的分析能力和义形转换能力。
第一：向AgCl悬浊液中分别加入① CaCl2（s） ② AgNO3（s） ③ KI（s） ④ 水（仍有AgCl固体）,分析c（Ag+）,c（Cl-），n（AgCl）的变化。该活动强调学生要抓住平衡的概念和表达式进行分析，并且需要把握勒夏特列的“减弱”。
第二：25℃，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向AgCl悬浊液中加入上述试剂后，描述A点的变化过程。（Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
对应图像，要求学生把分析过程转化为图像中点的移动。
【活动8】把山东版和人教版的几个关于“沉淀转化”的实验同时呈现，目的在于一是为学生提供知识储备，了解常见的几组沉淀转化。二是把握沉淀转化中量的关系。

三、教学后记
课程分为两个部分，在第一部分原希望可以通过老师的点拨，把难溶和易溶的物质快速整合，把整个课堂的重点放在第二部分的分析，但是试讲过两次，发现学生对于质量分数的计算，确实掌握得不好，为了能把这一个点落实，还是花了较长的时间，这对于第二部分的落实是有影响的。
第二部分前两个活动为了能让学生掌握分析的方法，所以也留了时间让学生多做思考和讨论，并落实到笔头上，两个活动的比较能起到一定的作用。在活动7中，是分析和图形的两个层面，
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