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高分手册高考化学•课标通用•第9辑考点四难溶电解质的溶解平衡

※基本信息※
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考点四难溶电解质的溶解平衡

突破一沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。
2．沉淀溶解平衡的建立

3．沉淀溶解平衡的特征

4．沉淀溶解平衡的外界影响因素

以AgCl(s) Ag+(aq)+Cl－(aq)　ΔH＞0为例：
外界条件移动方向平衡后c(Ag+) 平衡后c(Cl－) Ksp
升高温度正向增大增大增大
加水稀释正向不变不变不变
加入少量AgNO3 逆向增大减小不变
通入HCl 逆向减小增大不变
通入H2S 正向减小增大不变
突破二沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
方法实例相关离子方程式
调节pH法除去NH4Cl溶液中的FeCl3 Fe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3

沉淀剂法除去污水中的Hg2+ Hg2++H2S===HgS↓+2H+
2．沉淀的溶解
(1)含义
减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)方法实例
方法实例离子方程式
酸溶解法 CaCO3溶于盐酸 CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
盐溶解法 Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 Mg(OH)2+2 ===Mg2++2NH3•H2O。

3．沉淀的转化
在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。
(2)举例：AgNO3溶液――→NaClAgCl――→NaBrAgBr，则Ksp[AgCl]＞Ksp[AgBr]。
(3)应用：
a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，
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