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高分手册高考化学•课标通用•第9辑 考点三 盐类的水解

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    • 资料类型：教(学)案
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    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2016-11-01 14:09:42
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  • 考点三  盐类的水解
     
    突破一  盐类的水解及其规律
    1．定义
    在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH－结合生成弱电解质的反应。
    2．实质
     
    3．特点
     
    4．水解的规律及类型
    有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
    盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH
    强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 － 中性 =7
    强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是  、Cu2+
    酸性 ＜7
    弱酸强碱盐 CH3COONa、
    Na2CO3 是 CH3COO－、

    □10碱性
    ＞7
    注意：(1)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
    ①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：  H++ (次要)，HCO－3+H2O H2CO3+OH－(主要)。
    ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3 H++SO2－3(主要)，HSO－3+H2O
     H2SO3+OH－(次要)。
    (3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 > 。
    (4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如 的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>
    (NH4)2Fe(SO4)2。
    突破二  盐类水解的影响因素
    1．内因
    弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。如：酸性：CH3COOH>H2CO3 相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3>CH3COONa。
    2．外因
    因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
    温度 升高 右移 增大 增大
    浓度 增大 右移 减小 增大
     减小(即稀释) 右移 增大 减小
    外加酸碱 酸 弱碱阳离子水解程度减小
     碱 弱酸阴离子水解程度减小
    例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响[Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+]
    条件 移动方向 H+数 pH 现象
    升温 向右 增多 减小 颜色变深
    通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅
    加H2O 向右 增多 增大 颜色变浅
    加NaHCO3 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体
    突破三  盐类水解的应用
    1．盐类水解的常见应用
    应用 举例
    判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
    判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ
     

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