2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市高二(下)期中化学试卷
一、单项选择题:本题包括12小题,每小题2分,共计24分.每小题只有一个选项符合题意.
1.如图是某同学画的氮元素基态原子核外电子排布图,该电子排布图违背了下列哪个原理( )
A.洪特规则 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规则特例
2.在单质的晶体中,一定不存在的粒子是( )
A.原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子
3.下列各组物质的晶体中,所含化学键类型全部相同,熔化时所克服的作用力也完全相同是( )
A.CO2和 SiO2 B.NaCl 和 HCl
C.(NH4)2CO3和 CO(NH2)2(尿素) D.NaH 和 KCl
4.如图是冰部分结构图,下列有关说法正确的是( )
A.因水分子间存在氢键,所以水加热到很高的温度都难以分解
B.1mol 冰中最多含有 4×6.02×1023个氢键,水分子间的氢键可表示为 O﹣H…O
C.在“H2O(s)→H2O(l)→H2+O2”的变化过程中,被破坏的主要作用依次是氢键、极性键
D.等质量的水和冰,因水结冰后氢键数目变少,所以冰的密度比水小
5.下列叙述中正确的是( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.NH3、PH3、AsH3的稳定性和沸点随 N、P、As 的核电荷数的变化趋势如图所示
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
6.等电子体之间往往具有相似的结构,N2O 与 CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是( )
A.N2O 与 CO2均不含非极性键
B.N2O 的电子式可
C.N2O 为三角形分子
D.N2O 与 SiO2互为等电子体,具有相似的结构和相似性质
7.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或原子的键角不相等的是( )
A.SiCl4、金刚石 B.H2S、NF3
C.CH2═CHCl、环已烷 D.C6H6(苯)、CH3C≡CH
8.下列有关化学用语正确的是( )
A.核内有 8 个中子的碳原子:68C
B.羰基硫(COS)的结构式:
C.乙烯的比例模型:
D.NH4Br 的电子式:
9.下列结构中,从成键情况看,不合理的是( )
A. B. C. D.
10.下列说法正确的是(