四川省射洪中学高2015级高二(上)半期考试
化学试题
H-1 O-16 Na-23 P-31 Ca-40
一、选择题(每小题仅一个选项正确,每题3分,共45分)
1.关于能源,下列说法错误的是( )
A.能源的开发和利用情况,可以衡量一个国家或地区的科学技术水平
B.目前新能源主要有:煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等
C.新能源的优点主要 是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
D.氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染;缺点是储存和运输困难
2.下列说法正确的是( )
A.HI沸点比HBr的沸点低
B.用X射线衍射实验的方法,可以区分晶体和非晶体
C.CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子
D.由于HF分子间存在氢键,故HF比HCl稳定
3. 下列关于粒子结构的描述不正确的是 ( )
A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B. OH-和HF均是含有极性键的10电子粒子
C. CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D. 1 mol D216O(重水)中含中子、质子 、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
4.下列说法正确的是( )
A.124g P4含有的P-P键数为4NA(设NA表示阿伏伽德罗常数的值)
B.Be和NaOH溶液反应的离子方程式是:2Be + 2OH-+2H2O= 2BeO2-+ 3H2↑
C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀;在加入氨水,沉淀消失。沉淀消失发生的离子方程式是:AgCl+2NH3•H2O= [Ag (NH3)2]++Cl-+2H2O
D.0.1mol/L的Fe3+ 溶液中,能大量共存的离子有Cl-、SO42-、SCN-
5.X、Y、Z、M为4种短周期元素,X、Y位于同周期且原子半径r(X)>r(Y ), Y2- 与M+的电子层结构相同,Z与X的原子核外最外层电子数相同,Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是( )
A.由元素X与Z形成的化合物中只含共 价键
B.XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体
C.单质M的晶体是体心立方堆积,M的配位数是8
D.X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A.Y既可是金属也可是非金属
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电
D.WY2分子中既有 非极性键又有极性键
7.下列叙述不正确的是( )
A.若aXm+和bY n—两种离子电子层结构相同,则a-b=n-m
B. 24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1:1
C. CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构
D.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
8.有关键能数据如表:
化学键 Si﹣O O=O Si﹣Si
键能/kJ•mol-1 X 498.8 176
晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol-1,则X的值为( )
A.423.3 B.460 C.832 D.920
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2,则ΔH2>ΔH1
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol
10.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见( )
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24L CO2
11.下列各组晶体中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是( )
A.CO2和SiO2 B.Na和I2 C.蔗糖和干冰 D.金刚石和石墨
12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 叙述I 叙述II
A HCHO分子中既含σ键又含π键 HCHO分子的立体构型为三角锥形
B 晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI 熔点:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C NH4Cl为强酸弱碱盐 NH4Cl晶体受热易分解
D BaCO3是弱电解质 BaCO3的水溶液不易导电
13. 元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2;元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示,下列关于该晶体的说法正确的是( )
A.1个晶胞中离子的总数为18
B.X2+离子的配位数为8,Y2-离子的配位数