乐安二中化工流程专项复习
1. 不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后,产生的酸洗废液中含有Fe3+、
Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程:
已知:①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH:
Fe3+ Ni2+ Cr3+
开始沉淀 1.5 6.7 4.0
沉淀完全 3.4 9.5 6.9
②Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+
(1)再生酸中含有 ,采取减压蒸馏的原因是 。
(2)利用废氧化铁(主要成分为Fe2O3)代替烧碱调节pH的好处是 。
(3)请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式: 。
(4)已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子,则“沉镍”的离子方程式为:
。(5)滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2和 。
(6) 最后的残液中c(Ca2+)=0.004 mol•L-1,则残液中F-浓度为 mg•L-1, [已知Ksp(CaF2)=4×10-11 mol3•L-3]。
2.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下:(Ce为铈元素)
(1)上述流程中循环使用的物质有 。
(2)上述合成路线中用到15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2),其水溶液具有弱碱性,显碱性的原因:HOCH2CH2NH2 + H2O HOCH2CH2NH3+ + OH-,写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式 。
(3)写出吸收池Ⅲ中酸性条件下NO转化为NO2-(或NO转化为NO3-)的离子方程式: (任选其一)。
(4)向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液,出现浑浊,pH降低,用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。
(5)从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是 、 、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应,若制得NH4NO3质量为0.8kg,电解池V制得2mol/L的S2O32﹣溶液2L,则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
3.美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池,其工作原理如图所示,负极金属失去电子,并通过外电路做功,而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化;充电则执行相反的过程。