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北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编--工艺流程（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：796.91KB
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- 更新时间：2017-04-18 11:07:04
- 上传时间：2017-04-18 11:08:12
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※资料简介※
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程

（海淀）27. （13分）
感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程
如下：
感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；
显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；
定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成
透光亮影区；
水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。
（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。
② 定影时，发生反应的离子方程式是                   。
     ③ 下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是
（选填字母序号）。

（2）已知：
i. Ag+(aq) + Br- (aq) AgBr(s) K1 = 1.9 × 1012
Ag+(aq) + 2NH3•H2O(aq) Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 × 107
ii. 2Ag(S2O3)23-(aq) Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。
①判断    （填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是                 。
     ② 新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方
法如下：

a. 盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴
加AgNO3溶液，将出现的实验现象是                    。
b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：          。

（东城）27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2•xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：

资料a．Mn的金属活动性强于Fe；
Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b．
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 Pb(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀时 8.1 6.5 1.9
完全沉淀时 10.1 8.5 3.2
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol•L-1
（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是                             。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a．2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl－
b．4Fe2++ O2+ 4H+ = 2Fe3+ + 2H2O
c． ......
写出c的离子方程式：                       。
（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：
ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3 + 3O2= 2Fe2O3+ 3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在                之间。
②补全ⅱ中的操作：                                。
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是                   。
（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是     。
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1 g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2 g。则x=                       。
（朝阳）27．（13分）将CH4 、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。

（1）以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和      。
（2）过程A主要涉及以下反应：
      ⅰ. CH4(g) + CO2(g)   2CO(g) + 2H2(g) ∆H＝ + 247 kJ/mol         ⅱ. CO(g) + H2O(g)   CO2(g) + H2(g)    ∆H＝－41 kJ/mol
      ① 反应ⅰ的化学平衡常数K随温度的变
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