化学一轮考点过关题型析读--析读1 电化学选择题考向析读
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电化学知识是历年高考的重要内容之一，从题型来看主要以选择题的形式出现，在非选择题中也可能与其他知识合在一起考查。由近四年新课程高考化学卷中电化学试题的统计可知，新课程高考电化学试题所占分值虽然不大，但是内容多样，难度颇大，考查趋向综合化，主要考查原电池原理、常用化学电源和新型化学电池、电解原理、金属腐蚀和防护等内容,尤其是有关电化学中原电池及电解池基本原理的理解和应用，备受命题者的青睐
若无外接电源的单一装置则一般是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”：先看电极，两种活泼性不同的金属(或其中一种为非金属导体)作电极；再看溶液，在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应；后看回路：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路
若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同时则为电镀池
若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能自发发生氧化还原反应的装置为原电池，与其相连的池为电解池或电镀池
若为二次电池使用过程的分析，其中放电过程是将化学能转变成电能，为原电池反应；充电过程是将电能转变成化学能，为电解池反应正负极 在原电池中，元素化合价升高的物质，是负极材料或是在负极上发生氧化反应的物质；元素化合价降低的物质，是正极材料或是在正极上发生还原反应的物质
阴阳极 首先应搞明白原电池放电时的正、负极，阳极接正极，阴极接负极的原理，进行分析
对于可充电电池，放电和充电时的电极反应方程式正好相反，即电解池的阴极反应式对应于原电池的负极反应的逆反应式，电解池的阳极反应式对应于原电池的正极反应的逆反应式，即“阳极---正极”、“阴极---负极”。书写电极反应式应注意：两个电极得失电子总数守恒。注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写
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