内蒙古包头一中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）

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• • 资料类型：期末考试
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  • 适用学校：不限
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  包头一中2016—2017学年度第二学期期末考试
                            高二年级化学试题
            
  一、选择题（本大题共18题，每题3分，共54分）
  1.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（　　）
  A．0              B．1              C．2              D．3
  2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
  ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴        ②1s²2s²2p⁶3s²3p³       ③1s²2s²2p³        ④1s²2s²2p⁵
  则下列有关比较中正确的是（　　）
  A．第一电离能：④＞③＞②＞①       B．原子半径：④＞③＞②＞①
  C．电负性：④＞③＞②＞①              D．最高正化合价：④＞③=②＞①
  3.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式为（　　）
  A．X₂YZ₃              B．XYZ₂              C．X₂YZ₂              D．XYZ₃
  4.下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（　　）
  A．y轴表示的可能是第一电离能     B．y轴表示的可能是电负性
  C．y轴表示的可能是原子半径
  D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
  5.下列说法正确的是（　　）
  A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
  B．在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]^2＋中都存在配位键
  C．CO₂、SO₂都是极性分子
  D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄
  6.下列描述中正确的是（　　）
  A．CS₂为V形的极性分子
  B．ClO₃^﹣的空间构型为平面三角形
  C．SiF₄和SO₃^2﹣的中心原子均为sp²杂化
  D．SF₆中有6对相同的成键电子对
  7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有1对成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（　　）
  A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X
  B．WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2：1
  C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W
  D．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形
  8.肯定属于同族元素且性质相似的是（　　）
  A．原子核外电子排布式：A为1s²2s²，B为1s²
  B．结构示意图：A为，B为
  C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
  D．A原子基态时2p轨道上有2对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有2对成对电子
  9.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　）
  A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子
  B．M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子
  C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s²4p⁵的原子
  D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s²2p⁵的原子
  10.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（　　）
  A．[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl               B．[Co（NH₃）₆]Cl₃             
  C．[Cu（NH₃）₄]Cl₂                  D．[Co（NH₃）₃　Cl₃]
  11.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）
  A．CH≡CH              B．CO₂              C．BeCl₂              D．BF₃
  12. 关于氢键，下列说法正确是（　　）
  A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
  B．H₂O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

  C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形

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