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2017-2018学年高中化学第三章《物质在水溶液中的行为》单元测试（鲁科版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：82.23KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2017-12-16 16:35:19
- 上传时间：2017-12-16 16:35:45
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※资料简介※
第三单元物质在水溶液中的行为
时间：60分钟满分：100分
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．能说明醋酸是弱电解质的事实是(　　)
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 mol•L－1
解析：选D　确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷数有关；与碳酸钙反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性比碳酸强；即使是强酸，稀释后其离子浓度也要下降，所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸；0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 mol•L－1，说明0.1 mol•L－1 的CH3COOH溶液中醋酸未完全电离，当然能够说明醋酸是弱电解质。
2．常温下，用0.1 mol•L－1的HCl溶液滴定未知浓度的a mL NaOH稀溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中[OH－]是(　　)
A．1×10－7 mol•L－1　　　　　　 B．0 mol•L－1
C．无法计算 D.0.1ba mol•L－1
解析：选A　由于进行的是一元强酸与一元强碱的中和滴定实验，故当滴定至终点时，溶液呈中性，常温下溶液的pH为7，[OH－]＝1×10－7 mol•L－1。
3．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(　　)
A．CH3COO－　　　　　　　 B．HSO－4
C．HSO－3 D．CO2－3
解析：选C　CH3COO－、CO2－3都不能电离，也不能与强碱反应，而HSO－4不能水解，故只有C项符合要求。
4．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　)
A．K2SO4 B．Na2CO3
C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3
解析：选A　Na2CO3和(NH4)2SO4溶液中，溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但由于CO2－3、NH＋4的水解使阴、阳离子个数比不等于1∶2；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶1，虽然NH＋4会水解，HCO－3既能电离又能水解，但其对应个数比不是1∶2。
5．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(　　)
A．10 mL 0.1 mol•L－1氨水与10 mL 0.1 mol•L－1盐酸混合：[Cl－]>[NH＋4]>[OH－]>[H＋]
B．10 mL 0.1 mol•L－1 NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L－1 NaOH溶液混合：[Na＋]＝
[Cl－]>[OH－]>[H＋]
C．10 mL 0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L－1 NaOH溶液混合：[Na＋]＝[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]
D．10 mL 0.5 mol•L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L－1盐酸混合：[Cl－]>[Na＋]>
[OH－]>[H＋]
解析：选B　A项，两溶液恰好完全反应，溶质为NH4Cl，NH＋4水解，溶液呈酸性，错误；B项，两溶液混合反应后，为等浓度的NaCl与NH3•H2O的混合溶液，溶液呈碱性，正确；C项，两溶液混合反应后，溶质为CH3COONa，CH3COO－水解，溶液呈碱性，
[Na＋]>[CH3COO－]，错误；D项，两溶液反应，盐酸过量，溶质为NaCl、CH3COOH及过量的HCl，溶液呈酸性，错误。
6．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是(　　)
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0 g NaOH放入100 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol•L－1 NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不退色时为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
解析：选C　白醋呈酸性，应该用酸式滴定管量取，A项错误；配制溶液的方法不正确，B项错误；滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D项错误。
7．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中[CH3COO－][CH3COOH][OH－]不变
C．醋酸的电离程度增大，[H＋]亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析：选B　在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但[CH3COO－]、[H＋]均减小，
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