2017-2018学年高中化学鲁科版选修4第三章第二节《弱电解质的电离 盐类的水解》教案
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第三章物质在水溶液中的行为
第2节弱电解质的电离 盐类的水解
第2课时
【教学目标】
知识与技能
1.认识盐类水解的原理。
2.认识盐类水解的规律，学会判断盐溶液的酸碱性。
3.学会正确书写盐类水解的离子方程式。
4.认识水解平衡的移动。
过程与方法
体会“溶液的酸碱性------溶液中H+和OH-浓度的关系------溶质微粒与溶剂 微粒之间的相互作用”这种分析问题的思路，把握住问题的本质，把握研究溶液体系溶质与溶剂间相互作用的思想方法。
情感态度与价值观
学习运用相互联系、相互影响的观点认识客观世界，树立正确的世界观和价值观。
【教学过程】
一、 盐 类 水 解 的 原 理
1．定义：在溶液中由盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2．实质：在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
3．特征：
(1)可逆性：盐类水解是中和反应的逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。
(2)热效应：盐类水解是吸热的。
(3)反应程度：一般很小，水解产物很少。
4．表示方法：
(1)盐的离子＋水 弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)
如NH4Cl的水解：NH＋4＋H2O H＋＋NH3•H2O。
(2)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：
如Na2CO3的水解：CO2－3＋H2O OH－＋HCO－3，HCO－3＋H2O OH－＋H2CO3。
(3)多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O 3H＋＋Fe(OH)3。二、[思考探究]
(1)请分析在Na2S溶液中，是否发生水解，如果发生，哪种离子发生了水解，水溶液显什么性？
【提示】 发生水解。在溶液中，Na2S电离出的S2－是弱酸酸根离子，它会与水电离出的H＋部分结合成HS－，发生水解反应，导致溶液中[OH－]>[H＋]，溶液显碱性。
(2)请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解，溶液显什么性？
【提示】 Al3＋发生了水解，结合水中的OH－，溶液显酸性。
(3)pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的[H＋]相等吗？
【提示】 不相等。H2SO4抑制水的电离，NH4Cl能水解，促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大。
(4)请分析讨论，CO2－3能发生两步水解，那么0.1 mol•L－1的Na2CO3溶液中[OH－]等于0.2 mol•L－1吗？为什么？
【提示】 [OH－]要远小于0.2 mol•L－1。虽然CO2－3能发生两步水解，但水解程度都很小。
(5)NaHS水解的方程式写作HS－＋H2O H3O＋＋S2－正确吗？为什么？
【提示】 不正确。HS－＋H2O H3O＋＋S2＋是HS－的电离方程式。水解方程式应写为HS－＋H2O H2S＋OH－。
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