专练二 化工流程综合题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 W 184
1.(导学号:71224168)(2017•抚顺模拟)某化工实验室分析硫铁矿中FeS2含量的操作流程如下:
(1)过程①,通常先将黄铁矿研成粉末,再加入稀硫酸并不断通入氧气,搅拌,充分氧化,过滤得到滤液,经检测反应后硫元素只以SO2-4形式存在于滤液中,写出反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:________________________________________________________________________________。
(2)过程②,先向溶液中加入过量的Na2SO3溶液, 搅拌,然后加入稀硫酸调节溶液的pH呈强酸性并加热,调节pH并加热的目的是_________________________________________________________________________;加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)过程③,高锰酸钾溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。该滴定实验中没有使用指示剂判断滴定终点,原因是________________________________________________________________________________。
(4)若过程③滴定到终点时,消耗高锰酸钾溶液的体积平均为30.00 mL,则该矿石中FeS2的质量分数是__________。
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴过程②所得的Fe2+溶液,溶液变成棕黄色;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________________________________________;生成沉淀的原因是_______________________________________________。
2.(导学号:71224169)(2017•本溪模拟)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图1所示:
已知:①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图2所示;
②Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃;
③Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O;
④Cu2+完全沉淀时的pH=6.7。
(1)化工产品CuAlO2中Cu的化合价为__________,写出CuAlO2与稀硝酸反应的化学方程式:____________________________________________________。
(2)固体 B的组成为________________________________(填化学式)。
(3)电解精炼银时,电解质溶液应选用__________(填化学式)溶液;当电解前后两个电极上的质量变化(Δm)相差30.4 g时,则两个电极上银的质量变化(Δm)相差__________g。
(4)生成固体B的过程中需控制溶液的pH范围在__________之间;由图2计算Al(OH)3 的Ksp=__________。
(5)固体B煅烧时发生反应的化学方程式为______________________________________________________________;若5.0 kg银铜合金废料中的铜完全转化为CuAlO2,需要1.0