当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 模块复习与检测 →

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：728.33KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2018-04-30 17:25:58
- 上传时间：2018-04-30 17:26:12
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
汕头市金山中学 2017~2018学年第二学期高二期中考
化试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
命题：刘忠泽    考试时间：90分钟   总分：100分
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）
1．下列说法，正确的是
A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B．ns电子的能量不一定高于（n－1）p电子的能量
C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5
D．电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则
2．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(    )
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量
B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．离子键和共价键都具有饱和性和方向性
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
4．下列事实，不能用氢键知识解释的是
A．水和乙醇可以完全互溶           B．冰的密度比液态水的密度小
C．水的沸点高于硫化氢             D．水比硫化氢稳定
5． NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．18g H2O中含的质子数为10NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．28g N2中含有π键总数为2NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项实验事实理论解释
A CsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数离子键具有饱和性
B 环状S8分子结构如图 S原子采取的杂化方式为sp3
C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl
7．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与
N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是
A．X元素的原子序数是19      B．X＋的半径小于N3－
C．X＋离子是图中的黑球       D．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
8．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③>②>①            B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>①                D．最高正化合价：③>②>①
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为
4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
10．下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有8个
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
11．关于化学式TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中
上一篇资料:广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期期中考试（学业水平）化学试题（含答案）
下一篇资料:广东省阳春市第一中学2017-2018学年高二下学期月考化学试题（含答案）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...