辽源市第五中学2017-2018学年下学期高二期中考试
化学科试题
时间90分钟 分值100分
一、选择题(每空1.5分,共45分)
1、第三能层含有的轨道数为
A. 3 B. 5 C. 7 D. 9
2、下列说法中,正确的是( )
A.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了泡利原理
B.金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
C.石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键
D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在2个手性碳原子
3、在金刚石的晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( )
A.6个120° B.5个108° C.4个109°28′ D.6个109°28′
4、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4•nH20)。其形成:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 ( )
A、离子晶体 B、金属晶体 C、原子晶体 D、分子晶体
5、多电子原子中,3s、3d、4p轨道能级次序为
A.3s<3d<4p B. 3s>3d>4p C. 3s<4p<3d D. 无法确定
↑ ↑ ↑ ↑
↑↓ ↑↓
6、在d轨道中电子排布成而不能排布成
其最直接的根据是
A. 能量最低原理 B. 泡利原理 C. 原子轨道构造原理 D. 洪特规则
7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
8、下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的一组是( )
A.CO2、H2O B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
9、下列结论正确的是( )
①微粒半径:S2->Cl->F- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Te
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性:F>Cl>S>Se
A.①②④⑥ B.①③④ C.①③ D.⑤⑥
10、关于晶体的自范性,下列叙述正确的是( )
A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C.圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
11、 2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称,分别分别为“ ”(nǐ)、“镆”(mò)、“ ”(tián)、“ ”(ào)。下列有关说法正确的是
A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB
B.这四种元素都是主族元素
C.118号元素在通常情况下呈气态,其余三种为固态
D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上,可能是半导体,与它同族的上一周期元素的原子序数为99
12、在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状
结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
13、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R<W
C.WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14、下列物质:①白磷 ②金刚石 ③石墨 ④二氧化硅