山西省实验中学
2017-2018 学年度第二学期期中考试试题(卷) 高二化学
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
一、选择题
1. 下列分子中的 σ 键是由两个原子的 s 轨道以“头碰头”的方式重叠构建而成的是( )
A.H2 B. CCl4 C.Cl2 D.F2
【答案】A
【难度】易
【考点】共价键
【解析】H2 中的键是两个 1s 轨道以“头碰头”的方式重叠构建而成的; 故选 A。
2. 下列各项叙述中,正确的是( )
A.钠原子由 1s22s22p63s1→1s22s22p63p1 时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第ⅤA 族,是 p 区元素
C.2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形,能量也相等
D.氮原子的价电子排布图:
【答案】B
【难度】易
【考点】原子结构与元素的性质
【解析】价电子排布为 4s24p3 的元素为 As,位于第四周期第ⅤA 族,是 p 区元素 故选 B。
3. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(R),从结构角度分析,R 中两 种阳离子的不同之处为( )
A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构 D.共价键类型
【答案】C
【难度】易
【考点】分子的立体结构
【解析】 H O+、NH+ 都是 sp3 杂化,其中前者的立体结构为三角锥形,后者为正四面体形。
故选 C。
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4. 美国《科学》杂志报道,在 40GPa 高压下,用激光器加热到 1800K,科学家成功合成出 CO2 原子晶体。 下列有关这种 CO2 晶体推断最不可能的是( )
A.晶体中每摩碳原子与 4mol 氧原子形成共价键
B.具有很高的熔点、沸点和硬度 C.硬度很大,可用作耐磨材料 D.容易液化,可用作制冷材料
【答案】D
【难度】易
【考点】分子晶体与原子晶体
【解析】容易液化、可用作制冷材料是分子晶体干冰的性质 故选 D。
5. 下列各组物质的沸点,按由低到高顺序排列的是( )
A.NH3、CH4、NaCl、Na
B.H2O、H2S、MgSO4、SO2
C.CH4、H2O、NaCl、SiO2
D.Li、Na、K、Rb、Cs
【答案】C
【难度】易
【考点】各种晶体的熔沸点
【解析】一般来说,各种晶体的熔沸点,原子晶体>离子晶体>分子晶体,分子晶体间需考虑氢键、分子量 等因素;
故选 C。
6. 现代无机化学对硫−氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合
成的最著名的硫−氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A.该物质的分子式为 SN B.该物质具有很高的熔、沸点 C.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 D.该物质与化合物 S2N2 互为同素异形体
【答案】C
【难度】易