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3.1《弱电解质的电离》课时练习（共81套）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2018-10-21 18:04:45
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  • 第1节 弱电解质的电离

    1.在100 mL 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大和c(H+)降低,可采用的方法是（　　）
    A.加少量1 mol•L-1的NaOH溶液
    B.加少量1 mol•L-1的盐酸
    C.加100 mL水
    D.加热
    解析：欲使醋酸的电离度增大,即使平衡向电离的方向移动。常采用加热、加水稀释或加入碱溶液的方法。欲使c(H+)降低,常采用加碱或加水稀释的方法。而该题既使醋酸电离度增大,又要使c(H+)降低,故答案为A、C。
    答案：AC
    2.下列叙述正确的是（　　）
    A.凡是能导电的物质都是电解质
    B.凡是在熔化和溶于水时能导电的物质都是电解质
    C.凡是在熔化和溶于水时能导电的化合物是电解质
    D.以上说法均不正确
    解析：金属导电，但不是电解质，也不是非电解质；金属钠熔化和溶于水时，都能够导电，属于单质，不是电解质；在熔化或溶于水时能导电的化合物就是电解质，二者具备其一即可。
    答案：D
    3.下列说法不正确的是（　　）
    A.强电解质溶解在水中全部电离成离子
    B.易溶于水的电解质不一定是强电解质
    C.难溶于水的电解质一定是弱电解质
    D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强
    解析：导电能力取决于离子浓度，弱电解质浓度大，电离出离子浓度大，则导电能力强于很稀的强电解质。
    答案：CD 
    4.在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（　　）
    A.NaCl
    B.H2SO4
    C. 酒精
    D.NH4HCO3
    解析：NaCl溶于水和熔化状态下都能导电；H2SO4只有溶于水才能导电；酒精属非电解质；NH4HCO3受热分解，无熔融状态。
    答案：BD 
    5.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）
    A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
    B.碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
    C.氧化钠溶于水，氨气溶于水，其水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
    D. 水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
    解析：碳酸钙溶解度很小，但溶于水的部分全部电离，是强电解质；氨气溶于水，生成一水合氨，电离生成NH 和OH-，导电的是NH3•H2O，而不是氨气，氨气是非电解质；水能够电离，但电离程度很小，是极弱的电解质。
    答案：BD
    6.某化合物溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（　　）
    A.弱电解质
    B.强电解质
    C.非电解质
    D.不能确定其类型
    解析：化合物溶于水不导电，应为非电解质。
    答案：C 
    7.下列导电能力最差的电解质是（　　）
    A.熔融的NaOH
    B.硫磺
    C.石墨棒
    D.KNO3晶体
    解析：首先注意审题，应找电解质，故排除B、C。在A、D中再根据所存在的条件——是否存在自由移动的离子。若无自由移动的离子，则导电能力差。
    答案：D
    8.下列叙述正确的是（　　）
    A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
    B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
    C.BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
    D.CO2溶于水中能部分电离，但CO2不是电解质
    解析：电离不需电流作用，A选项错误。能电离出H+的化合物还包括酸式盐，如KHSO4，B选项错误。CO2+H2O H2CO3 H++HCO ，所电离出的离子不是由CO2提供的，故CO2是非电解质。
    答案：CD
    9.下列物质中，导电能力最强的是（　　）
    A.加热后的NH4HCO3
    B.KNO3溶于水
    C.无水乙醇
    D.CuSO4•5H2O
    解析：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑；乙醇为非电解质；CuSO4•5H2O中H2O为结晶水，不能使CuSO4电离。
    答案：B
    10.仅能在水溶液中导电的电解质（　　）
    A.NaOH
    B.Na2SO4
    C.NaHCO3
    D.H2SO4
    解析：酸、碱、盐是电解质，在溶于水或熔融状态下能导电。碱、盐大多数为离子化合物，在溶于水或熔融状态下都能导电；而酸为共价化合物，液态时不存在离子，因此仅在溶于水状态下导电。由于思维定势和知识缺陷，仅选了D选项。实际上还存在另一类物质，当它在溶于水或熔融状态时，发生化学反应，生成另一种物质。如：碱、盐受热分解；酸酐溶于水生成酸，转变后的物质能导电，就不能将原物质视为该状态下导电的电解质。备选答案中的C选项，受热易分解为Na2CO3，H2O和CO2，在熔融状态时，Na2CO3电离而导电，因此NaHCO3仅能在水溶液中导电，为本题的正确选项。在

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