2017-2018学年高二化学人教版选修4第三章第一节《弱电解质的电离》课件+课时达标训练+教案+学案（共8套）
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2018-10-21 18:15:04
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第一节 弱电解质的电离
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[课标要求]
1．理解强电解质、弱电解质的概念。
2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。
3．理解一定条件下弱电解质电离平衡的移动。
4．了解电离常数的概念、表达式和意义。,
1．强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如HCl、
H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ca(OH)2、
Ba(OH)2、盐。
2．弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、
弱碱和水。
3．升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。
4．相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。强、弱电解质
1．电解质和非电解质
2．强电解质和弱电解质
按图所示，将体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
[问题思考]
1．25 ℃时，1 mol•L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1 mol•L－1吗？
提示：CH3COOH未完全电离，c(H＋)小于1 mol•L－1。
2．等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应速率不相同，说明了两种溶液中的哪种离子的浓度不同？
提示：等浓度的盐酸和醋酸与Mg反应的速率不同，说明了两种溶液中c(H＋)不相同。
3．通过上述实验判断盐酸、醋酸哪种物质是弱电解质？
提示：醋酸为弱电解质。
1．强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物
电离程度 完全电离 部分电离
溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例 盐(包括难溶性盐)；强酸：HNO3、
H2SO4等；
强碱：KOH、NaOH、
Ba(OH)2等 弱酸：H2CO3、
CH3COOH、HClO等；
弱碱：NH3•H2O、
Cu(OH)2、Fe(OH)3等
水2．对强、弱电解质的理解
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