2017-2018学年高二化学人教版选修4专题3.1《弱电解质的电离》课时同步练习
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第三章 水溶液中的离 子平衡
3.1 弱电解质的电离
一、选择题
1．下列物质中，属于弱电解质的是
A．CO2 B． NH3•H2O C．NH4NO3 D．C2H5OH( 乙醇)
2．强弱电解质的本质区别是
A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度
3．可判定某一元酸为强电解质的现象是
A．该酸加热至沸腾也不分解
B．该酸可溶解Cu(OH)2
C．该酸可跟石灰石反应放出CO2
D．0.1 mol • L−1该酸的c(H+)=0.1 mol •L−1
4．可使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H+)减小的措施是
A．通入HCl B．加NaX C．加热 D．加镁粉
5．把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是
A．0.5mol/L氢氟酸(弱酸) B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L 醋酸 D．自来水
6．在25 ℃时，将1 mol下列物质各加入适量水配成1 L溶液：①H2SO4 ，②H 3PO4 ，③CH3COOH，④CaCO3，则四种溶液的导电能力由强到弱的顺序为
A．③②①④ B．①④②③ C．①②③④ D．③②④①
7．将浓度为0.1 mol•L−1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．
8．下列电离方程式的书写，正确的是
A ．H2SO4 2H++ B．NH3 • H2O +OH-
C．H2CO3 H2O+CO2↑ D．H2CO3 2H ++
9．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH 3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是
A．0.1 mol•L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol•L-1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
二、非选择题
10．下列物质中：（1）能导电的是_______；（2）属于电解质的是_______；（3）属于非电解质的是_______；（4）属于强电解质的是_______；（5）属于弱电解质的是_______。
A．NaOH溶液 B．Cu C．液态HCl D．液态CH3COOH
E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H．CuSO4晶体 I．石墨 J．无水乙醇
11．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线：- 上一篇资料:2017-2018学年高二化学人教版选修4第三章第一节《弱电解质的电离》课件+课时达标训练+教案+学案（共8套）
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