第一节弱电解质的电离
(第一课时)强电解质和弱电解质
【学习目标】
1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念,学会区分强弱电解质。
2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因;
3.了解强、弱电解质与物质结构的关系。
【学习重、难点】强、弱电解质的概念。
【学法指导】
1.复习必修中讲述的电解质和化学键知识,结合实例,进行讨论,通过列表比较加深对电解质、强电解质和弱电解质等概念的理解。
2.充分利用实验,加强对实验现象及结果的讨论和分析,以利于知识点的掌握。
★预习导学
一、电解质和非电解质
1.在或下能导电的化合物,叫做电解质。在水溶液和熔融状态下导电的叫非电解质。
2.稀硫酸电解质。氯水、铜能导电,它们电解质。NH3、SO2的水溶液能导电,NH3、SO2电解质。
3.电解质溶液导电的原因是,导电能力取决于
。
[冲关练习1]下列物质中①Cu②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaC l溶液⑧H2O⑩酒精。
__________是电解质,_________是非电解 质,________既不是电解质,也不是非电解质。
[冲关练习2]写出下列物质的电离方程式:
NaOH____________________________ H2SO4__________________________
NaHCO3____________________________NaHSO4:__________________________
注意:离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电,而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电
[冲关练习3]讨论以下几种说法是否正确,并说明原因
1)石墨能导电,所以是电解质。
2)由于B aSO4不溶于水,所以不是电解质。
3)盐酸能导电,所以盐酸是电解质。
4)SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。
二、强电解质与弱电解质
1.强电解质
在水溶液中能够 ____________ _电离的电解质。如强酸、_________、___________。
在水溶液中__________电离的电解质。如___________、__________、__________。
3、相同体积、相同浓度的 盐酸和醋酸与镁反应的本质是什么?
4.教材中如何用实验的方法探究不同电解质(如盐酸和醋酸)的电离程度是否有区别?
你还能设计出其它可行的方法吗?
★互动课堂
[激趣诱思]