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2018北京高三化学总复习一轮复习专题训练--无机化学工艺流程

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：608.16KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2018-11-03 21:43:50
- 上传时间：2018-11-03 21:44:19
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※资料简介※
2018北京高三化学总复习　   无机化学工艺流程（专题训练）
1、（2017年北京顺义改）某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是        （填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是        。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是        。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：        。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因：        。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的        极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为        。
② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式        。
答案：（1）SiO2
（2）2Fe2+ ＋ MnO2＋4H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋2H2O 或2FeCO3＋MnO2＋8H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O
（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+ ；取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋。
（4）滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡: Al3++3OH— Al（OH）3 AlO2—+H++H2O，加入NaOH溶液，H＋被中和,浓度减低， Al(OH)3不断溶解。
（5）①负极；4OH——4e—＝2H2O＋O2↑ ② Mn
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