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2018年高三化学总复习强化练习--工艺流程（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：400.8KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2018-11-03 21:55:41
- 上传时间：2018-11-03 21:56:01
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※资料简介※
工艺流程强化练习
1．（14分）一种工业制备SrCl2•6H2O的生产流程如下：
已知：①M(SrCl2•6H2O)=267 g/mol；
② Kap(SrSO4)= 3.3×10－7、Kap(BaSO4)=1.1×10－10；
③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质。
（1）隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（2）过滤2后还需进行的两步操作是______、_________。
（3）加入硫酸的目的是_________________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。
（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_____________________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为____________（保留4位有效数字）。
2．（14分）利用钴渣[含Co2O3•CoO、少量Fe2O3等金属氧化物，氧化性：Co3+>Fe3+]，制备钴氧化物的工艺流程如下：

（1）Co2O3“溶解还原”的离子方程式为　　　　　　　             　。
（2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示其过程变化                                      。然后加入NH4HCO3调节pH＝3.7~8时有大量红褐色沉淀生成，参加反应的离子是_______（填写“NH4+”或“HCO3 -”）。
（3）在加(NH4)2C2O4得到沉淀CoC2O4•2H2O的操作后，需对沉淀进行洗涤，简述实验室洗涤该沉淀的操作方法                                                                。
（4）以石墨做电极，电解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O
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