工艺流程(第三课时)
【学习目标】
1、知识与技能:
(1)通过几个例题分析,知道工业流程题的形式、考查的关注点;
(2)了解常见的工业流程题的突破点。
2、过程与方法:
(1)通过学案所选素材,在学习中能够自己发现规律;
(2)通过同学之间的交流与讨论,明确工业流程题的解题方法。
3、情感态度与价值观:
(1)明确化学对于人类社会的作用,使学生建立学好化学改善生活的信心;
(2)帮助学生树立保护环境人人有责的思想,培养学生的社会责任感。
【学习重点与难点】
重点:通过几个例题的分析,找到工业流程题的一般规律、解题突破点、常用方法等有用信息。
难点:寻找和总结规律。
【学习过程】
学习内容 概括归理
每课一题 从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下
请回答下列问题:
(1)给滤液E中通入过量的NH3,其反应的离子方程式是______.
(2)流程Ⅱ中加入烧碱溶液后,生成SiO32-的离子方程式是______.
(3)验证滤液A中含Fe3+,可取少量滤液并加入______(填写试剂名称).
(4)滤液C中溶质的主要成分是______(填化学式). 1、氧化铝和氢氧化铝的两性:
2、Fe3+、Fe2+的检验方法有哪些?
学习内容 概括归理
主题一工艺流程中的核心化学反应 【例题1】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
(1)吸收塔内发生反应的化学方程式为_________________,
吸收塔的温度不能超过20 ℃,其目的是防止H2O2分解,写出H2O2发生分解的化学方程式: ___________________。
(2)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。写出该反应的方程式 。还原产物为 ,当消耗标准状况下1.12L Cl2 时,制得ClO2 g
【问题1】如何确定反应物和生成物?
【问题2】在配平方程式时应该注意哪些事项?
【练习】(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO-2,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO-2的离子方程式为__________________________________。
3、核心反应方程式的书写步骤: