宁夏育才中学学益学区2018~2019学年第二学期
高二第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 Na:23 S:32 O:16
(试卷满分100分,考试时间为 100 分钟)
第Ⅰ卷 选择题 (共40分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)。
1.下列化合物中含有手性碳原子的是 ( )
A.CCl2F2 B. C.CH3CH2OH D.
2. 已知元素X的原子价层电子排布式为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为 ( )
A.9 B.10 C.17 D.18
3.下列分子中键角最大的是 ( )
A.H2S B.H2O C.CCl4 D.NH3
4.下列各组物质中,酸性按由强到弱的顺序排列错误的是 ( )
A.HClO4 H2SO4 H3PO4 B.HClO4 HClO3 HClO2
C.HClO HBrO4 HIO4 D.H2SO4 H2SO3 H2CO3
5.某元素的电离能如下,此元素位于元素周期表的族数是 ( )
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8
A.ⅡA B.ⅢA C.ⅤA D.ⅣA
6.已知:X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。
元素 X Y Z W
电负性 2.5 3.5 1.2 2.4
你认为上述四种元素中,最容易形成共价键的是 ( )
A.X与Y B.X 与W C.Y与Z D.Y与W
7.已知N—N键、N N键和N≡N键的键能之比为1.00∶2.17∶4.90,而C—C键、C C键、C≡C键的键能之比为1.00∶1.77∶2.34。下列说法正确的是 ( )
A.σ键一定比π键稳定 B.N2较易发生化学反应
C.乙烯、乙炔易发生化学反应 D.乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定
8.下列表示式错误的是 ( )
A.Na+的轨道表示图: B.Na+的结构示意 图:
C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1 D.Na的价电子排布式:3s1
9.已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中的 位置正确的是 ( )
A.第三周期第ⅣA族,p区 B.第四周期第ⅡB族,s区
C.第四周期第Ⅷ族,d区 D.第四周期第ⅡA族,s区
10.图L2-3-5中每条折线表示周期表ⅣA族~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种 氢化物,其中a点代表的是 ( )
图L2-3-5
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
11.根据价层电子对互斥模型,判断下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是 ( )
A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3
C.C2H4、C2H2、C6H6 D.CCl4、BeCl2、PH3
12.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 ( )
A.氢键;分子间 作用力;非极性键 B.氢键;氢键;极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力 D.分子间作用力;氢键;非极性键
13.等电子体之间结构相似,物 理性质也相近。根据等电子体原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数和原子最外层电子总数相同,均可互称为等电子体。下列各组粒子中不能互称为等电子体的是 ( )
A.CO32-和NO3- B.O3和SO2
C.CO2和NO2- D.SCN-和N3-
14.砷是第ⅤA族元素,黄砷(As4)是其中一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 ( )
A.分子中共价键键角均为109°28' B.黄砷中共价键键能大于白磷
C.黄砷分子极性大于白磷 D.黄砷的熔点高于白磷
15.微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是 ( )
A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2
B.结构示意图:M为 ,N为
C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
16.某物质的实验式为PtCl4•2NH3,其水溶液不导电,加