己思考、探索由定性到定量的这一途径,并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中,对解题格式、步骤严格要求,培养他们一丝不苟的科学态度。
教学难点 由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量
教学目标 学科维度 知识与技能:在正确书写化学方程式的基础上掌握有关反应物、生成物的计算。
过程与方法:培养学生解计算题的能力,寻找正确的解决问题方法。
教
学
过
程 教 学 内 容 与 师 生 活 动 设计意图和
关注的学生
一、情境导入,明确目标
1、复习导入:根据化学方程式的简单计算步骤如何?
2、明确目标
二、新知探究
问题探究一 已知反应物的质量求生成物的质量
学法指导:根据化学方程式的计算步骤,试着解决问题1,自己解决不了的可以小组合作解决。
1、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
问题探究二 已知生成物的质量求反应物的质量
学法指导:根据化学方程式的计算步骤,试着解决问题2,自己解决不了的可以小组合作解决。
2、实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
问题探究三 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量
学法指导:根据化学方程式的计算步骤,试着解决问题3,自己解决不了的可以小组合作解决。
3、32克硫与多少克氧气能恰好完全反应?
问题探究四 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量
学法指导:根据化学方程式的计算步骤,试着解决问题4,自己解决不了的可以小组合作解决。
4、有一定质量的KClO3和MnO2的混合物,使之完全反应后,得到14.9克KCl的同时可生成多少克氧气?
规律总结:化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领:①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
三个关键:①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
三、达标检测
学法指导:十分钟内独立完成下列问题,对子互查,检测学习效果。
1、用氢气还原氧化铜,要得到6.4 g铜,需要多少克氧化铜?
2、5.4 g铝跟足量稀硫酸起反应,可制得氢气多少克?(2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑)
3、12 g碳与足量氧气起反应,可制得二氧化碳多少克?
4、现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中所含H2O2的质量,取该溶液34 g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4 g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2 g。计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)取出的过氧化氢溶液中H2O2的质量。
学生练习,教师巡视,指导纠错。
四、课堂小结
1、学生谈收获
2、评选优胜小组
课时练相应练习
学生认真审题计算,讨论交流展示
学生认真审题计算,讨论交流展示
学生认真审题计算,讨论交流展示
学生认真审题计算,讨论交流展示
总结归纳解题方法技巧规律。
进一步掌握对知识的理解,了解学生学习情况
构建知识体系
学以致用
课堂延伸
板
书
设
计 课题3 利用化学方程式的简单计算(2)
1.根据化学方程式计算的解题步骤:
2.根据化学方程式计算的四种类型:
3.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领:
三个关键:
教
学
反
思 本课题是学生学习了“化学方程式”后,具体感受到它与实际生活的联系和作用的重要一课。本节课的设计充分体现了这一特点: 1.从学生熟悉的身边现象入手,提出问题,解决问题。不论是引入,还是例题、习题的选择,都创设了具体的真实情景,增强了学生利用化学方程式解决计算问题的欲望。 2.注重学生学习知识的层次性和发展性。在教学设计中采用了观察对比法,让学生装先观察例题的计算步骤,然后自己动手实践,再对比交流,将感知上升为理论。特别是设计了一个辨析与改错环节,更是让学生加深了印象,产生了思与冲击,促进了学生的自我评价。